福州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(考试)

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带2. （2分） 下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（ ） A . 将固体燃料粉碎B . 通入足量的空气C . 煤经气化处理D . 将煤粉做成煤球3. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（ ） A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴

2、加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的ClD . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （2分） (2018高一上昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（ ） 酸氧化物弱酸强酸含氧酸 难挥发性酸一元酸二元酸 A . B . C . D . 5. （2分） 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃煤脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . 6. （2分） 向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，

3、再加入四氯化碳充分振荡，现象（ ）A . 溶液呈紫色B . 溶液呈黄色C . 上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色D . 上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色7. （2分） (2019高一上宜昌期末) 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A . 粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 曾青得铁则化为铜D . 水滴石穿8. （2分） 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（ ）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . C

4、aSiO39. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法错误的是（ ）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成10. （2分） (2017高一上昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl

5、11. （2分） 下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ）A . 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB . 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C . 用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D . 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中12. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2HOH=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 AgCl=AgClC . CaCO3与稀盐酸反应 CO322H=CO2H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 FeFe3=2Fe213.

6、（2分） (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液14. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（ ）A . Na+B . OHC . ClD . S215. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、

7、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . l ：l ：1B . 2 ：2 ：lC . 2 ：3 ：1D . 4 ：3 ：216. （2分） 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠该气体可能是（ ）A . NO2B . N2C . NH3D . SO217. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒

8、剂是（ ）A . AgNO3B . CuSO4C . MgSO4 D . Na2CO318. （2分） (2018高一上太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、A

9、g+20. （2分） (2019高一上江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ） A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2CO321. （3分） (2018高一上曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（ ）A . 2：3B . 3：2C . 1：19D . 19：1二、 填空题 (共2题；共6分)22. （3分） (2019高一上杭州期中)

10、 有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。 （1） 写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。 （2） 写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。 23. （3分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:_。 （2） 刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。 （3） Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。 三、 推断题 (共1题；共8分)24. （8分） 某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料一NH3是强还原

11、剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH33CuO 3CuN23H2O；材料二Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu，Cu2O2H=Cu2CuH2O。请回答下列问题：（1） 在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是_。A . 加热氯化铵固体，再通过碱石灰B . 在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ，再通过碱石灰C . 加热浓氨水，再通过碱石灰D . 在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰（2） 为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是_。（3） 当观察到_(填现象)，即表明A中的反

12、应已经完成。（4） 该小组欲用体积比为14的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是_。（5） 请写出A中生成Cu2O的化学方程式_。（6） 若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是_。四、 实验题 (共2题；共12分)25. （3分） 用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1molL1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸

13、溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1） 在两个方案的第步中，都要用到定量仪器是_ （2） 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填“”、“”、“=”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快26. （9分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验

14、操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_。乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶溴水褪色乙与A连接的装置如

15、下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。（4） 上述实验得到的结论是_。 五、 计算题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高一上吉林期中) 现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程) 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1