福州市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、福州市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,

2、分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用3. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) C

3、O2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol4. （2分） 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ） A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价5. （2分） (2019高二上辽源期中) 设C+CO2 2CO

4、H0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3H0，反应速率为V2 ， 当温度升高时，速率变化情况为:（ ） A . V1增大，V2减小B . V1、V2都增大C . V1减小，V2增大D . V1、V2都减小6. （2分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立

5、平衡时，图中457. （2分） (2019高二上屯溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率8. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大

6、B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大9. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)10. （2分） (2016高一

7、上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D . NO311. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C .

8、稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol112. （2分） (2018高二上铜仁期中) 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（Ls），则此段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s13. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下

9、，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有14. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D .

10、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L15. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应812 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（ ） A . 1.25 molL1min1和1.25 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL116. （2分） (2016高二上广平期中) 工业上，利用CO和H2合成

11、二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ） A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应H0C . 反应温度应控制在260280之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率17. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol

12、NaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C的燃烧热H=110.5 kJmol1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率18. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g

13、）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ） A . 将C（s）的表面积增大B . 增大体系的压强C . 升高体系的温度D . 使用合适的催化剂二、 综合题 (共4题；共21分)20. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还

14、原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)请回答下列问题： （1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 _。（4） 已知：温度过高时，WO2(s)

15、转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H+660 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H1379 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_。（5） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢21. （4分） 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2

16、SO4+S+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na+S2O32（1） 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：实验编号实验温度c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1写出以上反应的离子方程式_探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）（2） 已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是_22. （5分） (

17、2017高一上万州期末) 现有以下物质：Al 稀硫酸 NaHCO3NH3盐酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融NaOH NaHSO4 CO2 ， 回答下列问题（用相应物质的序号填写） （1） 可以导电的有_; （2） 属于非电解质的有_; （3） 请写出在水溶液中的电离方程式_; （4） 写出中的物质的溶液与的溶液反应的化学方程式_; （5） 写出与物质的溶液反应的离子方程式_ 23. （5分） (2018高二上儋州期中) 425时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题:（1） V=_. （2） 该反应达到最大限度了的时间