2015届钠及其化合物知识点总结

1、钠及其化合物综述一般概述一、钠元素特性(1)钠的物理特性：钠是银白色金属，密度低(0.97g/cm3)，熔点低(97)，硬度小，质量柔软，可以用刀切割。钠一般保存在煤油里。电和热的良导体。(2)钠的化学性质：从原子结构可知，钠是活泼的金属元素。钠和非金属元素反应：常温：4Na O2=2Na2O，加热：2Na O2 Na2O22na Cl2 NaCl2Na S Na2S等。钠和氧的反应a、实验过程：钠和氧的反应b，反应原理：2Na o 2n a2 o 2Na+o2na2 o 2 H2O=4 NaOH O2 c，注意事项玻璃管里的钠不能太大，反应太严重，玻璃管可能会破裂。在反应初期，钠溶解在小球上

2、后，玻璃管要稍微倾斜，但角度太大，不能防止钠从玻璃管中脱落。空气沟通有保证，可以观察到明显的现象。采钠的时候，用小刀去除表面的氧化物，用纯钠进行实验。因为如果表面氧化钠受热，钠表面就会有黑色层，会影响实验现象。加热时间不能太长。否则，钠和O2会迅速反应和燃烧，因此现象不明显。 Na2O2的小试管需要干燥。d，实验现象钠溶解成小球体，先变成白色，再变成浅黄色的固体，浅黄色的固体遇水，释放出使火星的木纹复活的气体。e，实验结论钠的熔点较低，与O2加热反应一起，Na2O2、Na2O2为水生成O2。钠和水反应：2 na 2h2o=2 NaOH H2；实验现象：钠与水反应激烈。钠化成小球。钠球在水面上不

3、停地滚动，产生气体，发出嘶嘶声。注：空气中钠的变化：银白色的钠成为白色(氧化钠产生)氢(氢氧化钠产生)，潮解成为白色固体(碳酸钠产生)。钠和酸反应：2 na 2 HCl=2 NaCl H2na放入稀盐酸中，首先与酸反应，如果酸不足，则与水反应。因此，将Na放入酸溶液中不能过量。同时，Na和H2的物质比率始终为233601。当然，比钠和水的反应强得多。钠和盐的溶液反应：钠不能代替溶液中的金属，钠与水直接反应。反应后碱与溶液中的其他物质反应。钠进入硫酸铜溶液的反应式：2na cuso 4 2h2o=Cu (oh) 2 na2so 4 H2，钠和氢的反应：2Na H2=2NaH。Nah H2O=Na

4、OH H2 NaH是强还原剂。(3)工业钠：电解熔化的NaCl，2NaCl(熔体)2na Cl2，(4)钠的用途：在熔化条件下，可以制造一些金属，如钛、锆、铌、钽等。钠和钾合金是快中子反应器的热交换剂。钠蒸汽可用作高压钠灯，发出黄光，射程远，雾渗透力强。二、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O:白色固体、碱性氧化物、碱性氧化物的渗透性：Na2O H2O=2NaOH，Na2o CO2=na2co 3，na2o2 HCl=2 NaCl H2O。另外：加热时2n2o2=2n2o2。2)或2o2:淡黄固体是复杂的氧化物，与水或二氧化碳反应，容易释放氧气。2 N2 o 2 2 H2O=4 nao hoo 22

5、 N2 o 2 CO2=2 Na2 co 3 O2(作为氧气供应剂)。所以Na2O2经常制造抗氧化剂，Na2O2具有较强的氧化性和漂白效果。实验：Na2O2和水反应后，将酚酞滴入溶液，变红，然后褪色，实验结果显示na2o2=2 naohh2o 2，2h2o2=2h2o2反应。因为H2O2也是表伯爵用的。当然过氧化钠也可以直接漂白。三、氢氧化钠(NaOH)1，一般称为苛性苏打，碱，苛性钠。2，主要物理特性：白色固体容易吸收空气中的水，容易溶于湿气，释放大量的热量，水溶液中有涩味和强烈的腐蚀性。3、主要化学性质：原碱，碱通过。(1)NaOH溶于水后完全电离，与酸碱指示剂或试纸起作用。(2)与酸酐的

6、反应：CO2、SO2、SiO2等。反应方程式如下：2 NaOH CO2=na2co 3 H2O2 nao HSO 2=Na2 so 3 H2O；2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O(3)与性物质的反应：Al2O3，Al(OH)3等。反应方程式如下：al2o 3 2 NaOH=2 naar 2 H2O al(oh)3 NaOH=naar 2 2h2o(4)氢作为元素反应释放，例如铝、硅。反应方程式如下：2 al 2 oh 2h 2 o=2 naar 2 3 H2si 2 nao H2O=na 2 SiO 3 2 H2(5)发生盐和分解反应：NH4Cl，CuSO4，NaHCO3，Ca(HC

7、O3)2等。例如：NH4Cl和NaOH溶液加热：NH4Cl NaOH=NaCl H2O NH3，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O注意事项：装海豹的试衣瓶需要橡胶塞，不能用玻璃填充。NaOH碱性很强，如果保管时不密封，表面容易变质碳酸钠。计量NaOH要放在小烧杯或表面盘子里，动作要快。不能放在量筒、量杯、纸上称重。如果不小心将浓的天然溶液埋在皮肤里，首先用很多水冲洗，然后涂上硼酸稀溶液。为了消除实验室吸收氯的NaOH溶液和污染，工业通常吸收含有一氧化氮和二氧化氮的尾气。在实验室制造少量NaOH溶液后，可以将石灰粉撒在饱和的Na2CO3溶液中加热和过

8、滤。四、碳酸钠和碳酸氢钠(1)，分解NaHCO3(1)实验过程干燥大试管，盛NaHCO3粉末。(约六分之一的试管容积)将试管牢固地固定在带导向管的单个孔上，将试管固定在铁架上，将试管入口略微向下倾斜。试管的另一端插入含有清澈石灰水的试管。用酒精灯加热，先均匀加热，然后将药品固定在很多部位加热。如果试管中的气体减少，首先从清澈的石灰水中取出导管，然后取出酒井灯(2)反应原理2nah co 3 na 2co 3 H2O、(3)注意事项放药品的时候，要斜放在试管底部，这样容易受热。固定试管的时候，要夹在上部(距喷嘴三分之一左右)，试管入口要稍微向下。反应生成的水回流，防止试管爆裂。在试管中气体减少的

9、时候，要中断实验，首先要从石灰水中去除气管，去除酒精灯，停止加热。否则会倒吸石灰水，导致试管破裂。(4)实验现象明确石灰水变暗，大试管内壁产生了水。(5)实验结论NaHCO3受热后容易发生分解反应。(2)，Na2CO3和NaHCO3与酸反应(1)实验阶段(2)反应原理Na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2或co 2h=H2O CO2Nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2，(3)注意：使用的盐酸浓度不能太大。否则，会产生太多气泡，溢出试管。(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应，产生使石灰水混浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更严重。(3)碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗名纯

10、碱(苏打)碱性小苏打化学式我2co 3Na2CO310H2ONaHCO3颜色，状态白色粉末无色晶小白晶体溶解度容易溶于水，溶液呈碱性容易溶于水(碳酸钠)，溶液是碱性的热稳定性不容易分解风化易失水轻松分解热量：2h co 3=na2co 3 H2O CO2、与酸反应盐酸Na2co 3 HCl=2 NaCl H2O co Nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2，碳酸气Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3无法反应与碱反应直无法反应NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2OCa(OH)2Na2co 3 ca (oh) 2=CaCO3 2 NaOH如果超过NaHCO3:2nah c

11、o 3 ca (oh) 2=CaCO3 Na2CO3 H2O如果Ca(OH)2过多：nah co 3 ca(oh)2=CaCO 3nao H2O氯化钡和反应Na2co 3 bacl 2=BAC O3 2 NaCl无法反应制法2h co 3=na2co 3 H2O CO2 NH3 NaCl H2O CO2=NaHCO3 NH4Cl用途用玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂制造纤维烘焙饼是发酵粉，用作胃酸过多治疗，泡沫灭火器的主要原料互换H2O CO2蜣螂Ca(HCO3)2Na2CO3 NaHCO3直(4)确认两者： Na2CO3 Ca(OH)2无现象NaHCO3石灰水变暗 Na2CO3过酸慢NaHCO3快速

12、 Na2CO3酸滴后的气体NaHCO3先进气体可溶性Ca盐或Ba盐：我2co 3盐溶液！NaHCO3没有现象(5)盐(NaCl)1、盐不仅是常用的调味品，还是人体必需的物质，对人体血液循环和新陈代谢有重要作用。如果盐不足，就会头晕，疲惫，全身无力，学习和工作效率下降，盐长期短缺，还会导致心脏病。盐对人体有重要作用，但不能摄取太多盐，摄取太多盐会导致肾脏疾病和高血压等。健康成人的盐摄取量每天26g为宜。通电2、电解饱和盐水，工业上制造NaOH、Cl2和H2，并以其为原料生产一系列名为氯碱产业的化学产品。原则：2 NaCl 2 H2 o 2 nao HCl 2H2 火焰反应1.任何金属或它们的化合

13、物燃烧时火花呈现出特殊的颜色，这称为火焰反应。2.火焰反应是要素的性质，无论价格状态如何，都是物理变化。3.火焰反应阶段：清洗烧伤烧伤清洗燃烧洗去燃烧，放在火里线材线材-无色液体线材，检视颜色注：观察钾的火焰时，必须通过蓝色钴玻璃。蓝色钴玻璃经常去除钾中掺有钠化合物的杂质，因此可以过滤黄色火焰，看到钾的紫色火焰。钠、钾和其他金属的火焰K(K)紫色(通过蓝色钴玻璃)、Na(Na)黄色、Cu(Cu2)绿色、Ca(Ca2)砖红色。(6)注意几个实验问题：1、饱和Na2CO3溶液中充分量的CO2析出晶体NaHCO3。2、Na2CO3溶液和稀HCl的反应将稀HCl滴在Na2CO3溶液中，首先没有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)，则不会释放反应气体。发生的反应：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3，后NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2。在稀HCl中滴入Na2CO3溶液，首先会产生气体。该反应为Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2。使用2摩尔的Na2CO3和2.4摩尔的稀HCl反应，方法释放CO2为0.4摩尔。二氧化碳释放到1.2毫升的方法。希望学生在解题时注意。3，识别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：将CaCl2或BaCl2溶液轻微滴入两种测试溶液中，具有白色沉淀的原始溶液为Na2CO3，没有其他明显现象的