昆明市高一下学期期中化学试卷D卷(测试)

1、昆明市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（ ） A . 化学能B . 生物质能C . 热能D . 电能2. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 3. （2分） 从某微粒的原子结构

2、示意图反映出（ ） A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数4. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动5. （2分） (2017高一下南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=

3、4ClO2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ， 这是因为（ ） A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低6. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平

4、衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 47. （2分） 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化A . B

5、. C . D . 8. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D . 断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量9. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A .

6、 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈10. （2分） (2019高二上日喀则期末) 已知化学反应C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ） A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)

7、比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol11. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO412. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.

8、3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol113. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高

9、NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连15. （2分） (2016高一下重庆期中) 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如表： OOHHHO（g）1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表

10、中x为（ ）A . 920B . 557C . 463D . 18816. （2分） (2016高二上吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1=H2H3D . H1H2=H317. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s

11、）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动18. （2分） 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D

12、. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变19. （2分） (2017高二下成都期中) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ） A . 达平衡后，若升温，则K减小B . 达平衡后，加入催化剂C%增大C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大20. （2分） (2017高二上漳州期末) 温度700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部

13、分数据见表（表中t1t2）下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该

14、反应v（正）v（逆）二、 填空题 (共5题；共33分)21. （5分） (2017高二上汉台期末) 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向氢气通常用生产水煤气的方法制得其中CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在850时，平衡常数K=1 若降低温度到750时，达到平衡时K_1 （填“大于”、“小于”或“等于”）减小压强平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率_（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率_（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K_（填“增大”或“

15、减小”或“不变”）22. （7分） (2016高二上宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用（1） 图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_（2） 在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_容器，都达到平衡状态时，NH3的

16、质量分数最高的是_容器（填甲、乙、丙）图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图、曲线所示该反应实验平衡时H2的转化率为_据图3所示，装置中有一个条件与不同，请指出相对改变的条件_计算实验的平衡常数为_（3） 铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为_L23. （6分） (2019高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，氢气

17、的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/mol， CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前

18、2h的平均反应速率v(H2)=_。该温度下，CO2的平衡转化率为_。（3） 在300、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。 该反应的H_0(填“”或“”)。曲线c表示的物质为_(填化学式)。2

19、4. （3分） (2016高三上辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_， 属于弱酸的电离方程式_（2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢25. （12分） (2018西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。 （2） 加入A的目的是_