语文高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应

1、语文高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不

2、能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO22OH= CO32-H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca22OH+2HCO3= CaCO3+ CO32-2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH= Cu(OH)2D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2O3. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物质在水中电离方程式正确的是（

3、） A . NaHCO3Na+H+CO B . NaHSO4 Na+H+SO C . Ca（OH）2Ca2+OHD . Na2CO32Na+CO 4. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O5. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C . 向AlCl3溶液中加入足量

4、的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu6. （2分） (2017高二下铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2OB . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3 +2CO2+2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2Ag（NH3）2+2OH CO32+2NH4+2Ag+2NH3+H2O7. （2分） (2016高一上秦安期中) 属于氧化还原反应的

5、离子方程式的是（ ） A . CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . HCO3+H+=CO2+H2OD . H+OH=H2O二、 填空题 (共5题；共19分)8. （4分） (2016高一上南昌期中) 按要求完成下列各题： Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_9. （4分） 用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，

6、分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）a装盐酸溶液的试管放出H2的速率快b装HA溶液的试管放出H2的速率快c两个试管中产生H2的速率一样快10. （3分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“

7、b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(

8、g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 11. （2分） 写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：_ 12. （6分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中（1）Na（2）Br2（3）N

9、a2O（4）NO2 （5）CO2 （6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填写）三、 综合题 (共3题；共30分)13. （6分） (2017高一上双流期中) 按要求完成下列各空： （1） Fe2（SO4）3的电离方程式_，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42的物质的量浓度为_，Fe3+的物质的量为_（2） 在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_

10、，被还原的元素是_反应中若转移了0.5mole，消耗H2O2物质的量为_ 14. （19分） (2017高一上银川期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL 15. （5分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。第 8 页 共