黑龙江省高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）D卷

1、黑龙江省高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同2. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好

2、完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：43. （2分） (2015高二下莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小已知pAg=lgc（Ag+），pX=lgc（X），利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系下列说法错误的是（ ） A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点表示由过量的KI与A

3、gNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr4. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 由水电离出的c（H+）=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO B . 强酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C . 0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO D . pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO 5. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H

4、=Ca2+2H2OB . 钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO26. （2分） 25时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（ ）A . 若a=b，则HX一定是弱酸B . 反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)C . 若a=b，则m+n14D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)7. （3分） (2016高三上枣

5、庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A8. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为：（ ）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2

6、H+=Fe2+H2SB . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c

7、(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-10. （2分） 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ） A . Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应B . Fe 与 O2反应C . NaAlO2溶液与CO2反应D . NH4HCO3溶液与NaOH反应11. （2分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mo

8、l/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液12. （2分） (2016高三上廊坊期末) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A . 0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）B . 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）C . 将水加热到100，pH=6：c（H+）c（OH）D . 同浓度的三种溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH3H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是13. （2分） (

9、2017高二上和平期末) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示下列说法正确的是（ ） A . a 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C . b点所示溶液中c（A）c（HA）D . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）14. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先

10、有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（C6H5ONa ）c（Na2CO3）c（NaOH ）B . 在常温下，10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C .

11、 将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH）c（H+）c（Na+）c（A）D . 将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（Na+）c（Cl）16. （2分） (2019浙江模拟) 常温下，向 20mL0.2molL1H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是（ ） A . 当 V(NaOH)10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)B

12、 . 当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)C . 当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)2c(OH)c(HA)c(H)3c(H2A)D . 当 V(NaOH)40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na)=2c(A2)+c(HA)+ c(H2A)17. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列所示实验合理的是（ ） A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B . 图2可“随控随停”制备少量氧气C . 图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D . 图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

13、18. （2分） (2015高二上宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共27分)19. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2） t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此

14、温度下水的离子积常数=_。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。 20. （7分） (2017高二上济南期末) 常温下有浓度均为0.1molL1的四种溶液： Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O（1） 有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释） （2） 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_; （3） 向中加入少量氯化铵固体，此时 的值_（填“增大”“减小”或“不变”） （4） 等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4+NH3H2O

15、=_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5） 将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_;molL1 21. （9分） (2018高三上佛山期中) （1） 在0.1molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减

16、小”或“不变”)。（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III

17、重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。22. （7分） 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （1）

18、 图中五点Kw间的关系是_ （2） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3） E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=_ （5） 常温下，将V mL、0.1000molL1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000molL1醋酸溶液中充分反应请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“”“”或“=”）而溶液中c（Na+）、c（CH