陕西省高二下学期化学期末考试试卷（测试）

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . SiO2不属于无机非金属材料B . 金属不能作为结构材料C . 玻璃是一种新型的非金属材料D . C60也是一种材料2. （2分） (2019高一上云南期末) 下列实验或操作方法正确的是（ ） （甲） （乙） （丙） （丁） A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙醇3. （2分） (2016深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数

2、的值，下列叙述正确的是（ ） A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA4. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列变化中，属于氧化反应的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . MnO4-Mn2+C . N2O3HNO2D . FeCl2FeCl35. （2分） (2018高二下宁波期末) 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101

3、，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C . 反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：26. （2分） (2018高二下广东期中) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变

4、化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . 2v逆(X)v正(Y)7. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠 .B . 将水加热煮沸.C . 向水中通入二氧化碳气体.D . 向水中加食盐晶体8. （2分） 在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ） A . HNO2B . HCOOHC . HCND

5、 . H2CO39. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD . 含 T 的盐溶液一定显酸性10. （2分） (2016高一下长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ， 模拟装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解

6、一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO411. （2分） (2018高二下北京期末) 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱下列说法错误的是（ ） A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B . F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C . E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D . G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O12. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B . 淀

7、粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃13. （2分） (2018高二下北京期中) 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6 mol/L的盐酸B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入适量的NaOH固体D . 加入几滴氯化铜溶液14. （2分） (2018高一上通榆月考) 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明

8、混有CO2气体B . 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D . 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体15. （2分） (2019高一上阳高期末) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空

9、气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO316. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol117. （2分） 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与 D . 与 18. （2分） (20

10、18高二下北京期末) 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . a=20.00B . 滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00D . 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定19. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.0

11、1mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）二、 多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二下三明期末) 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示下列对该有效成分的说法正确的是（ ） A . 核磁共振氢谱中有5个峰B . 最多有14个碳原子共平面C

12、 . 可能发生缩聚反应生成高分子化合物D . 1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应三、 实验题 (共3题；共10分)21. （3分） (2018高二下四川期末) 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题：（1） 水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl 用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口

13、烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。（2） 碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”

14、的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).22. （3分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色

15、无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3） 往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否

16、”)。 （4） 判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 23. （4分） (2019高三下黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。 A . 压强不再变化B . CO2（g）的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均（2） 工业上可以通过CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO

17、的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的H_0（填“”、“”或”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小V正（CO）_V逆（CH3OH）(填”、”或“=”）。 若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。 （4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_（保留三位有效数字）（已

18、知：Ka1(H2CO3）=4.410-7 Ka2（H2CO3）=4.710-11） （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 四、 综合题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高二上扶余月考) 已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g) C(g)。回答下列问题： （1） 图1是反应A(g)+2B(g) C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线 该反应

19、的H_(填“”或“=”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1moA(g)和2molB(g)，测得A和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是_（填字母）。a升高温度b将C（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（2） 在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230、250和270条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是_；该温度下，上述反应的化学平衡常数为曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大

20、小关系为_。 25. （2分） (2019沈阳模拟) N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1） 基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_（2） 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是_。 （3） 叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与N3-属于等电子体的一种分子_（填分子式）。氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_（填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2