黑龙江省高考化学考前模拟试卷（I）卷

1、黑龙江省高考化学考前模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A . O2B . H2C . NOD . N22. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含

2、有的原子数为1.5NAD . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA3. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3C1D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O4. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核

3、外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X,Y原子5. （2分） (2018淄博模拟) 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（ ）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B . 反应的反应类型相同C . 一氯甲苯的同分异构体有3种D . 苯甲醇可与金属钠反应6. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . 含有较多H+的溶液B . pH7的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 滴加酚酞显无色溶液7. （2分） (2018高三

4、上东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（ ） A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为12二、 非选择题 (共6题；共49分)8. （11分） 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害下面是一种常见补药品

5、说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收 （1） （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCNFe（SCN）2+（2） 加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+该离子存在的原因可能是（填编号）_ A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成（3） 药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_ （4） （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶

6、液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2+8H+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL 该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）A . 蒸馏水B . 稀盐酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5） 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号） （6） 请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？ 9. （6分） (2015高三上泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶

7、于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下： 制备流程中，“水解”中发生的反应为：NaCuCl2=CuCl+NaCl（1） “反应”中，发生的化学方程式为_，加入稍过量的盐酸作用有_、_ （2） “洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是_ （3） “过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为_ （4） 流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收_（填化学式）以循环使用 10. （6分） (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器

8、中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）H=？，反应情况记录如表： 时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1） 第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反应在第

9、4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ （4） 判断第9min时_（是/否）达平衡，说明理由_ 11. （6分） (2018高一下延津开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：_；（2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液

10、能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_请写出CD的离子方程式：_ 12. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的V

11、SEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 13. （9分） (2016高二上广州开学考) 表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： ABCDE能使溴水褪色比例模型为 能与水在一定条件下反应生成物质C由C

12、、H两种元素组成球棍模型为 由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应能与E反应生成相对分子质量为100的酯相对分子质量比物质C小2能由物质C氧化而成由C、H、O三种元素组成球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1） A与水在一定条件下反应生成的物质C是_（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：_ （2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式_当n=_时，这类有机物开始出现同分异构体 （3） B具有的性质是_（填序号） 无色无味液体有毒不溶于水密度比水大任何条件下不与氢气反应可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_（4） 写出由C氧化生成D的化学方程式：_ （5） C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_；其化学方程式为：_ 第 10