高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率（I）卷

1、高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此

2、反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度3. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%4. （2分）

3、 (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大5. （2分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2m

4、ol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s7. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量

5、，不宜采取的措施是（ ） A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸8. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)9. （2分） 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3

6、A+B=2CD . A+B=C10. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol11. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，

7、反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总12. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min113. （2分） (2020高二上新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g)

8、2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.1molL-1s-1B . v(B)=0.6molL-1s-1C . v(C)=0.9 molL-1 min-1D . (D)=1.2molL-1min-114. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C15. （2分） (2

9、016高一下怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液16. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=

10、1.8mol/(Lmin)17. （2分） (2017高一上株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热18. （2分） (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（ ）选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶体A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加

11、入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变20. （2分） 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（

12、）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）21. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验

13、中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液22. （2分） (2017大连会考) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（ ） A . 1.2molL1min1B . 0.8molL1min1C . 1.0molL1min1D . 0.6molL1min1二、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一

14、个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量三、 填空题 (共3题；共19分)24. （5分） 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起

15、氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，已知该反应在2404时，平衡常数K=64104 请回答： （1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率_ （2） 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 _（填字母序号）（3） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”） （4） 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2

16、.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_ 25. （5分） (2017高一下邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_; （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_; （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗3m

17、ol X，同时生成2mol ZD . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化26. （9分） (2018衡水模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中

18、Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。（3） 有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_。 （4） 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。 某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代数式，不必计算结果）（5） 过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下