黑龙江省高考化学模拟试卷（三）（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高考化学模拟试卷（三）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上绥化月考) 下列说法正确的是（ ） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别2. （3分） (2016高二下正定期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 氯化镁的分子式为MgCl2B . 氮原子的轨道表达

2、式为： C . 硫原子的外围电子排布式为3s23p4D . N2的结构式： 3. （2分） (2019高一下长春月考) 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：（ ） A . 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B . 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C . 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D . CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管4. （2分） (2016高一下平安期中) 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ） A .

3、 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C . 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D . 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AFeCl3溶液Al3+溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤BCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1

4、.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1

5、 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8. （2分） (2018高一下宾阳期末) 分子式为C7H6Cl2的芳香族的同分异构体有（ ）种。 A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种9. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5

6、kJmol1D . 67.7 kJmol110. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反应一定不能自发的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJ

7、mol1S=+184.05 Jmol1K111. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012. （2分） 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（ ） A . 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na

8、+）c（HS-）c（H+）c（OH-）B . 常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液pH7，则在pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）C . Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） = c（PO43-） + c（OH-）D . 5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）c（Ag+）c（Al3+）c（Cl-）13. （2分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2

9、）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒14. （2分） 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程 下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液

10、过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化15. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu216. （2分） (2017高二上广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ） A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率

11、bacC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体二、 非选择题 (共5题；共46分)17. （9分） (2016高三上蕉岭开学考) 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质 反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1） 写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_、_ （2） 查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作现象

12、取_NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降 操作b中溶液变成黄绿色的原因：_（用离子方程式表示）有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是_（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5g，加入20mL 0.5molL1KI溶液，10mL 2molL1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液

13、后，用0.1molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39达到滴定终点时的实验现象是_此消毒液有效氯含量为_%（保留一位有效数字）获得结论：此实验制得的消毒液_（填“符合”或“不符合”）家用要求18. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O

14、（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0

15、kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中

16、再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中

17、加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO319. （11分） (2019高二上江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用

18、足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。20. （8分） (2018高三上莆田期中) 纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程： （1） 分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。 （2） 步骤保持50 的方法是_。 （3） 步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_。 （4） 流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_。己知沉淀B为四氧化三铁步骤中操作a具体的步骤是_。 （5） 利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe