黑龙江省高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好2. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . CO2分子的结构式：OCOC . 原子核内有8个中子的碳原子：

2、 D . 氯化钾的分子式：KCl3. （2分） 含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ） A . 4 种B . 5 种C . 7 种D . 9 种4. （2分） (2018高一上云南期中) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 雾是一种胶体B . 光是一种胶体C . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mD . 发生丁达尔效应5. （2分） 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO22e+2H2OSO

3、42+4H+的说法正确的是（ ） A . 该反应为还原反应B . 上述反应中若产生0.1mol SO42 ， 则消耗SO2的物质的量为0.1molC . Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行D . 通入Cl2会增强SO2的漂白作用6. （2分） (2017高一上万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA7. （2分）

4、 化学家发明了一种合成氨的新方法在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气以下有关叙述正确的是（ ）A . 增加氮气的量能提高氢气的转化率B . 升高温度有利于氨气的合成C . 采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化D . 此法与哈伯法合成氨工艺相近8. （2分） (2017高二下宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+H0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ） A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa9. （2分） (2016高一下习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族

5、，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310. （2分） 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.39 kJm

6、ol1B . +627.6 kJmol1C . 744.7 kJmol1D . 169.4 kJmol111. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒12. （2分） (2016高一下广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A . X的金属性比Y的金属性强B .

7、常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D . X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低13. （2分） (2016高二下芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（ ） A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近14. （2分） 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反

8、应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)15. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增

9、大浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（OH）c（SO32）常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 16. （2分） 将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（ ）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大

10、了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了17. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OB . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+C . 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72+8H+5H2O2=2Cr3+4O2+9H2OD . 1.0mol/L的NaAlO2溶液和

11、2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2+4H+=5Al3+2H2O18. （2分） 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 阴极发生的电极反应为：2H+2e=H2B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D . 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2d19. （3分） (2016高二上大连开学考) 已知图一表示的

12、是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）2NO2（g）H0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是（ ） A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大20. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说

13、法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动二、 解答题 (共4题；共34分)21. （9分） (2016高一下成都月考) 现有AI 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下请据此回答下列问题： ADEIBCFHG（1） 下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 A . C和FB . B和GC . D和GD . B和E（2） 下列由AG形成的各分子中所有原子都满足最外层为8

14、电子结构的是 A . EA3B . AGC . FG5D . DG4（3） 由A，E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_ （4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小_; （5） A与I形成1：1的化合物的结构式为_; （6） 写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：_;写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：_22. （6分） (2016万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量

15、的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）（1） 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连阴极上的电极反应式为_（2） 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4ClAuCl4-1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因_滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为_mol

16、L1，Fe2+的浓度为_molL123. （9分） 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 （1） 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_； （2） 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_； （3） 实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； （4） COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g

17、）H=+108kJmol1反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： 计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”、“”或“=”）；若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=_molL1比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_；比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v（56）_

18、v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是_24. （10分） (2018贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下： 己知： (-NH2易于被强氧化剂氧化) 回答下列问题：（1） A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。 （2） BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。 （4） 反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。 （5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。 （6） 请参照题中所示合成路线，以苯和