长春市高二上学期期末化学试卷D卷

1、长春市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高三上武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ） 选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下资阳期末) 可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A . 溶液的c（H+）10-7 mol/LB . 溶液的溶质为盐C .

2、溶液中既含有H+又含有OH-D . 混合溶液中，pH 3. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ） A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO324. （2分） (2017高三上重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可

3、直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO

4、 C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存6. （2分） 关于金属物理性质原因的描述不正确的是（ ）A . 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B . 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D . 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有

5、关系7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 固体SiO2一定是晶体B . 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C . 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D . 晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体8. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性9. （2分） (2017高一上开

6、封期末) 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（ ） A . 水银B . 不锈钢C . 陶瓷D . 玻璃10. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂11. （2分） H2SO3水溶液中存在

7、电离平衡H2SO3H+HSO3和HSO3H+SO32 ， 若向H2SO3溶液中（ ）A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀12. （2分） 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O22H2O4e=4OHB . 负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中

8、的阴离子向负极移动13. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小14. （2分） (2016银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+CO2+H2O

9、C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2OAl（OH）3+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl+6H+3Cl2+3H2O15. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH16. （3分） (2016高二下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A

10、 . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）17. （2分） (2018高二上安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(AgI)=1.510-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2

11、.010-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgCl AgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4 AgIC . Ag2CrO4AgCl AgID . Ag2CrO4AgI AgCl18. （2分） (2016高一下铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ319. （2分） 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A . 氧化性强弱：Cl2Br2I2B . 碱性强弱：

12、NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 原子半径大小：NaNOD . 气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH320. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 熔点：LiNaKRb二、 填空题 (共5题；共39分)21. （5分） (2015高三上余杭期中) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛（该题中指的室温是20C

13、，Kw=1x1014）请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分

14、析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22. （9分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品

15、红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_23. （8分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（

16、1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分

17、析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量24. （7分） (2016高一下铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1） 铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_，铯的原子序数为_ （2） 铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使

18、紫色石蕊溶液显_色，因为_（写出化学方程式） （3） 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_（填“弱”或“强”） 25. （10分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够