黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高三上府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A . 甲乙丙丁B . 甲丙乙丁C . 甲丙丁乙D . 乙丁丙甲2. （2分） (2016高二上琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）2NH3（g）H0，降低温度对化学平衡的影响是（ ） A . 正、

2、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中， 的值不断增大4. （2分） (20

3、16高三下信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH）满足c（H+）c（OH）=1024 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO35. （2分） (2017高二上潮阳期中) 恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2 ， 又达到平衡时N2O4的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断6. （2分） (2017高二上上饶期中)

4、 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A . 降低温度B . 增大H2的浓度C . 增大压强D . 减小压强7. （2分） (2017高二上包头期末) 向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） A . VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C . VaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）D . Va与Vb任意比时：

5、c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）8. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A . 0.50 mol Ba(OH)2B . 100 mL水C . 0.50 mol酒精D . 0.50 mol Na2SO410. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中

6、溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于711. （2分） (2017天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D .

7、 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）12. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2

8、(g)的H4 = +247kJmol113. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O14. （2分） (2016高三上友谊期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（ ） A . 图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡

9、的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15. （2分） (2018高二上安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg为电池的正极B . 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C . 不能被KCl溶液激活D . 可用于海上应急照明供电二、 填空题： (共3题；共29分)16. （7分） (2016高二上天津期中) 请回答下列问题： （1） 纯水在T时，pH=6，该温度下1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH

10、）=_molL1 （2） 某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）_pH（B） （填“”、“=”或“”）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）_V（B）（填“”、“=”或“”） （3） 已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，则0.1molL1H2R溶液中c（H+）_（0.1+a） molL1（填“”、“”或“=”），理由是_ （4） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量已知： 化学式电离常数（25）HCNK=4.910

11、10CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_17. （7分） (2016高二上宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g

12、）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为

13、电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_； （4） 用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）18. （15分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1

14、），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在容积可变

15、的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请

16、在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 三、 实验题： (共1题；共6分)19. （6分） (2017高二上荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）=134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn

17、2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题：（1） 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_（2） 步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3） 下

18、来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL1四、 综合题： (共2题；共12分)20. （7分） (2017高三上安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1） 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：_ （2） 实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不