长沙市语文高一下学期期中化学试卷（创新班）C卷

1、长沙市语文高一下学期期中化学试卷（创新班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) X，Y ， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ） A . 中子数B . 质量数C . 电子数D . 核电荷数2. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH33. （2分） (2017高一下荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（

2、s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar，保持容器内压强不变4. （2分） (2017高一下仙桃期末) 以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJmol1的说法中，正确的是（ ） A . 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1

3、300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量5. （2分） (2019全国卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为XYZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构6. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C . 放热反应在常温下

4、一定很容易发生D . 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化7. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度8. （2分） (2017高一下邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素

5、的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）9. （2分） (2016高二上通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移10. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X

6、原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒11. （2分） (2016高一下望都期中) 下列各项叙述正确的是（ ） A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四种不

7、同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v（B）=0.01mol/（Ls）C . v（C）=0.40mol/（Lmin）D . v（D）=0.45mol/（Lmin）13. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ） A . Na2OB . CaCl2C . NH3H2OD . NaOH14. （2分） (2018高三上邢台开学考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的

8、氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：RYB . 原子半径：ZXYC . 金属单质的活动性：ZXD . 最高正价：ZRX15. （2分） 若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构都与S2相同，则下列关系式正确的是（ ） A . ab=mnB . bd=mnC . cn=18D . am=1616. （2分） (2017高二上成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJm

9、ol1 ， 则H2的标准燃烧热为241.8 kJmol1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 ， 则H1H217. （2分） (2016高一下岳阳期中) 已知118号元素的离子aW3+、b X+、CY2、d Z 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 四种元素位于同一周期

10、B . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . 原子序数：cb18. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料19. （2分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示

11、：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：320. （2分） (2016高一上林芝期末) 从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强21. （2分） (2016高二上焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z

12、的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ22. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ） A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性

13、的描述23. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加了（ ）A . molB . molC . molD . mol24. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是（ ） A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动25. （2分） 在一定条件下， 和I发生反应的离子方程式为： +6I+6

14、H+=R+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（ ） A . 7B . 5C . 3D . 426. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出27. （2分） (2018宜

15、宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：RTB . 氧化物对应水化物的酸性：WQC . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构28. （2分） (2017河南模拟) 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池充电时X为电源负极B . 放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C . 充电时，没生成1m

16、olS8转移0.2mol电子D . 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过29. （2分） 下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . CCO2B . Cl2ClC . CuOCuD . SO2SO330. （2分） (2016高三下即墨月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 可得到2.54 g沉淀C . 如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mLD . 恰好全部沉淀时

17、，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、 填空题 (共7题；共59分)31. （7分） (2018高一下扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷分子的空间构型为_，可燃冰（mCH4nH2O）属于_晶体。 （2） 已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2 （g)CO2 （g)2H2O （l)的H_kJ/mol（3） 甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。 （4） 用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源

18、，电解CuCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为_。c电极的电极反应式为_。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_L（空气中O2体积分数约为20%）。32. （11分） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态 （1） 在元素周期表中，元素X位于_区，元素Y位于第_周期第_族 Z所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素名称）X+的核外电子排布式为_Y和W两元素最高价氧化

19、物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_ （3） 在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 稳定性：H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_33. （9分） 工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示 回答下列问题：（1） 氨合成塔适宜的压强是2050MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_ （2） 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_，吸收塔中还需补充空气的目的是_ （3） 若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_ （4）

20、在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_ （5） 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）温度较低时以生成_为主，900时发生主要反应的化学方程式为_，当温度高于900时，NO产率明显下降的原因是_ （6） 若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计则10tH2最多可以制取_t硝酸铵 34. （7分） 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应

21、过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素 实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（1） 写出滴定过程中发生反应的化学方程式为_ （2） 滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是_ （3） 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”、或“不变”） （4） 通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL） 实验编号温度（）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的a实验1和2探究； b实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c实验1

22、和4探究催化剂对该反应速率的影响体积 （mL）浓度（molL1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中a 对应的实验目的_；若50时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图_（5） 该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，

23、褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案_（6） 该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为_ 35. （7分） (2017高一下郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原

24、子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子则； （1） B 原子结构示意图为_; （2） 用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程_; （3） 用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱_; （4） 写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式_; （5） DE 形成的化合物中化学键类型为_; （6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e稳定结构，请写出其电子式和结构式_、_ 36. （10分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电