黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上临川期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaClB . AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D . FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32. （2分） (2017高一上桂林开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NAB . 标准状

2、况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gD . 18gH2O和NA 个OH中含有的电子数均为10 NA3. （2分） (2017高二上黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ） A . C5H10O4B . C4H8O4C . C3H6O4D . C2H2O44. （2分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电

3、离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)V(醋酸)5. （2分） 已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ） A . 铅蓄电池是充电电池B . 干电池中碳棒为正极C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D . 铅蓄电池中的PbO2为负极7. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）

4、pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B . 、两溶液相比，两者的kw相同C . 、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . 、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互

5、为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，

6、搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229三、 工业流程

7、 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42 ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.几种金属离子沉淀的pH：物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 加入过

8、量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式_。 （5） 将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含铁化合物的物质的量为_。 四、 综合题 (共2题；共9分)10. （3分） 开发新能源和三废

9、处理都是可持续发展的重要方面 （1） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（）与温度、压强的关系如图所示 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”，“”，“=”）（2） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3

10、H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线） 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_11. （6分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。 （2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6

11、分） (2018高二下温州期末) 有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ， 能使溴水褪色。 其中R为烃基 其中R1和R2均为烃基回答下列问题：（1） A的结构简式为_； （2） 反应的化学方程式为_； （3） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种； （4） 反应属于取代反应的是_(填序号)； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 _。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7