青海省高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷

1、青海省高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 硫B . 铁C . 钙D . 硅2. （2分） (2018高一上阳高月考) 下列叙述中正确的是 （ ） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3. （2分） (2016

2、高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A . B . C . D . 4. （2分） 将m g含Fe2O3nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，

3、则NH3H2O的浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 0.02 mol/L5. （2分） (2016高一上上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D . 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag6. （2分） 根据元素的原子序数，可推知原子的是（ ）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A . B . C . D . 7. （2分） 短周期元素X、Y

4、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ）A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ8. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸9. （2分） (2017高一上沭阳期中) 实验过程中，不会产生气体的是（

5、）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物11. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg

6、2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4212. （2分） (2019高一下浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，下列说法不正确的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可

7、制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物14. （2分） 下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（ ）A . 向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色B . 向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C . 将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色D . 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色15. （2分） (2018高二上林州开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数

8、 dcbaB . 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C . 单质的还原性：ABDCD . 离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)16. （2分） 已知：a、b、c三物质间有转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO417. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中

9、燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO218. （2分） (2016高二下澄城期中) 某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（ ）A . C2H6B . C2H5OHC . C2H4OD . C2H4O219. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐20. （2分） (2015高三上福建

10、期中) 下列说法正确的数目是（ ） 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ， 说明硅酸的酸性强于碳酸硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A . 4B . 3C . 2D . 121. （2分） (2016高二上六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C

11、. 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间22. （2分） 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（ ） A . 4：7B . 10：7C . 14：11D . 11：1423. （2分） Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（ ）A . Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B . 标准状况

12、下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D . 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等24. （2分） 元素的周期数等于（ ）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数25. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A

13、 . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：4二、 填空题 (共5题；共36分)26. （6分） (2018高三下阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。 （2） “氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。 （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na)_。 （4） 已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(

14、OH)_mol L1。 （5） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_。 27. （4分） (2016高一上菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_（3） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ 28. （10分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子

15、中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物

16、质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_29. （11分） 我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl

17、=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。A . 碳酸氢钠难溶于水B . 碳酸氢钠受热易分解C . 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：试回答下列有关问题：()乙装置中的试剂是_；()丁装置中稀硫酸的作用是_。()实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。另一

18、位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：()实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体；()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是_。（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。30. （5分） (2015高一上石柱期末) 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W X+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2；X+Ca（OH）2Y+CaCO3问题：（1） 则X的俗名是_，Z中阴阳离子个数之比为_（2） 写出反应离子方程式：_（3） 写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：_（4） 在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的