陕西省高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、陕西省高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ） A . 本草纲目中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。B . 抱朴子内篇黄白中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 石膏行中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。2. （3分） (2016高二下

2、枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （3分） (2018高二上惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢4. （3分） 下列说法不正确的是（ ）A . 键比键重叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价

3、键时，最多有1个键C . 气体单质分子中，一定有键，可能有键D . N2分子中有1个键，2个键5. （3分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO46. （3分） (2016高一下厦门期中) 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ） A . B . C . D . 7. （3分） (2016高一下汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质B . 既有离子

4、键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质8. （3分） (2017高二上广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH9. （3分） (2018高一下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 检验 ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验 ：先加HNO3

5、 ， 将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 10. （3分） (2018江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

6、11. （3分） 下列离子方程式正确的是A . 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+3H2B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl+ClOC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD . 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+2OH+H212. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（ ） ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置 A . AB . BC . CD . D13.

7、 （3分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14. （3分） (2016高三上唐山期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木

8、炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部15. （3分） (2018高三上漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ， 溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ） A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD . 电池工作时，OH向正极移动16. （3分） 下列关系不正确的是（ ）

9、A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH3二、 非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)17. （8分） (2016高二上咸阳期中) 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989.2kJmol1 ， 有关键能数据如表：化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176（1） 已知1mol Si中含2mol SiSi键，1mol SiO2

10、中含4mol SiO键，则x的值为_;（2） 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置（3） 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_（填字母）A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4） 工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+240.4kJmol1，生成的HCl通入10

11、0mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_（填“吸收”或“释放”）的热量为_kJ18. （8.0分） 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_ （2） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与

12、氨相似，联氨第一步电离方程式为：_ 19. （8分） (2015高一上石嘴山月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其近似值为6.021023 按要求完成下列填空： （1） 标准状况下11.2L N2O4和_molNO所含有的原子数相等 （2） 在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl，该金属元素的相对原子质量为_ （3） 100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42）=_mol/L （4） 配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO45H2O）的质量是：_; 20. （9.0分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海

13、洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用如图表示 （1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号） （2） 下列关于海洋氮循环的说法正确的是_（填字母序号） a海洋中存在游离态的氮b海洋中的氮循环起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据： 温度/样本氨氮含量

14、/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是_mgL1h1（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将_（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_21. （9.0分） (2017高二下赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸

15、甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液 请回答下列问题：（1） 通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_ （2） b电极上的现象为_ （3） 假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为_ （4） 若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”） 22. （10.0分） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图回答下列问题：（1） 利用图装置制备纯净、干燥的氯气圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为_mol_（2） 利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水证明SO2具有漂白性的装置是_；证明SO2具有还原性的现象是_证明生成气体中含有CO2的现象是_；D装置的作用是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本