长沙市高二上学期期末化学试卷B卷

1、长沙市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上江苏期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-2. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液

2、的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br3. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D4. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应

3、，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt5. （2分） (2016高一下重庆期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe3eFe3+C . 脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D . 标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂

4、6. （2分） 通过一步反应不能直接完成的是（ ）N2NO2SSO2 NH3NONOHNO3CuSO4Cu（NO3）2SiO2H2SiO3 A . B . C . D . 7. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2OMg（OH）2+

5、Mn2O3 下列说法不正确的是（ ）A . 镁为负极，发生氧化反应B . 可以选择碱性溶液作为电解质C . 反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D . 正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH9. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中10. （2分） (2020高二上芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可

6、放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为LieLiD . 电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极11. （2分） (2016高一下沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：XZMB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应12. （2分） (2017高一上盐城期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . HNO3

7、B . Na2OC . AlCl3D . CO213. （2分） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ） A . 所用的酸过量B . 生成的盐不水解C . 反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D . 反应后的溶液中c（A）=c（M+）14. （2分） (2016高二上桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（ ） A . 恒

8、温恒容条件下，加入适当催化剂B . 恒温条件下，缩小反应容器体积C . 恒容条件下升高温度D . 恒温条件下，扩大反应容器体积15. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上长治期中) pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C . 稀释前电离程度

9、大小为XZYD . pH2时，X、Y、Z都是稀溶液二、 非选择题 (共4题；共32分)17. （13分） (2017高一上万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （1） 用量筒量取所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（填偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将冷却后的上述溶液沿_注入_中，并用50

10、mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响） （5） 加水至液面距刻度线下_时，改用_加水，使溶液的_ 18. （5分） 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NHAg+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同） 已知：A+B白A+D白B+C白+气体D+E淡黄A溶液中c（H+）=c（OH）B溶液中c（H+）=1012molL1C、D、E三种溶液的pH7（1） 写出A、D的组成（用分子式

11、表示）：_（2） B与C反应的离子方程式为_（3） 说明B溶液中c（H+）c（OH）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：_（4） E溶液中各离子浓度由大到小的关系是_19. （7分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它

12、的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。20. （7分） ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（2）

13、 科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：_ （3） 液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍（消毒效率指单位物质的量得电子数） （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝操作：加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）操作：加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_（5） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要C