河北省高二化学期中考试模拟试卷A卷（模拟）

1、河北省高二化学期中考试模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ） A . 生石灰与水的反应B . 氯化铵与氢氧化钡的反应C . 锌片与稀硫酸的反应D . 金属钠与冷水的反应2. （2分） 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇3. （2分） (2015柳州模拟) 下列坐标图均涉及到

2、平衡原理，其中相关（ ） A . 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处4. （2分） (2016高二上遵义期中) pH=3的

3、两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等5. （2分） (2017高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. （2分） (2018

4、高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行7. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mo

5、l/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g8. （2分） (2018高二上包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1)；HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C . C(s)O2(g)CO2(g)； HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)

6、；HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ29. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10. （2分） (2015高二上盘山月考) 常温下某溶液中由水电离

7、产生的H+=1105molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 一定是碱溶液B . 一定是酸溶液C . 由水电离出的OH=1109molL1D . pH值可能为9也可能为511. （2分） (2018肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（ ）A . 天工开物记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏D . 东晋葛洪

8、肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取12. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1

9、T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点13. （2分） (2016高二上广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大14. （2分） 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶

10、液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl15. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . NaOH固体溶于水16. （2分） (2016高二下东至月考) 已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（

11、s）ZnO（s）+Hg（l）的H3 ， 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJ/molB . 254.6 kJ/molC . 438.9 kJ/molD . 260.4 kJ/mol17. （2分） (2018高二下厦门开学考) 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNNHHH键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）A . 551B . 437C . 558D . 16018. （2分） 下列关于化学反应速率

12、的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显19. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 m

13、olL1s120. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好21. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（

14、） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有22. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列说法中正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . -10的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C . 能自发进行的反应一定能迅速发生D . H0的反应在低温时一定不能自发进行23. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广

15、泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO424. （2分） 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ） A . C （s）+O2（g）=CO （g）H=110.5 kJ/molB . C （s）+O 2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l

16、）H=571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O （g）H=241.8 kJ/mol25. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2 （g）；H=283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热二、 填空题 (

17、共7题；共50分)26. （2分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO

18、（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=_；该时间内

19、反应速率v（CH3OH）=_27. （6分） (2015高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液

20、进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 28. （18分） (2015高二下桂林期中) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸 常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO）=_；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10mol/L的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010mol/L e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10mol/L的NaOH溶液29. （6分） 此表

21、是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/25t1t2水的离子积常数1.010141.01012（1）若25t1t2 ， 则_（填“”“”或“=”）1.01014 ， 作出此判断的理由是_ （2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104molL1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_30. （4分） 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题（1）直接排放煤燃烧产

22、生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=860.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H2=66.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：_（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲电极a、b表面发生电极反应其中a极为：_极，b其电极反应式为：_（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（用离子浓度符号表