长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（ ） ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D3. （2

2、分） (2016高二下包头期中) 某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018（ 25），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ） A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+4. （2分） (2016高一下长治期中) 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量

3、之比为（ ） A . 31B . 13C . 12D . 216. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C . 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D . 丙烷和2甲基丙烷的一氯代物均为两种7. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染8

4、. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ） A . 加热NH4HCO3B . 煅烧海带C . 熔化烧碱D . 加热NaCl9. （2分） 下列有关氨和铵盐的说法正确的是（ ） A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂10. （2分） (2018贵阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（ ） A . 简单离

5、子半径：YZB . W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C . Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D . 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种11. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ 进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6 ， 有关该电池说法正

6、确的是（ ） A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝B . 放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC . 充电时，铝电极质量增加D . 充电时， PF6-向阴极移动13. （2分） 乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO14. （2分） (2016高一上桂林期中)

7、 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共8分)15. （8分） (2016高三上平罗期中) 中学化学中几种常见物质的转化关系如图： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：（1） 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_ （2） A、B、H的化学式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的电子式：_ 写出DF的离子方程式

8、：_（4） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_ （5） 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_ 三、 综合题 (共4题；共38分)16. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强

9、”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。17. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列

10、问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HC

11、l,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。18. （9分） (2015高二下沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序

12、为_ （2） CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ （3） C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_; （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_ 19. （10分） (2018高三上承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成

13、塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。（1） CD的反应类型为_，B的结构简式为_。 （2） 写出EF的化学方程式：_。 （3） G中的含氧官能团的名称是_,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_、_、_、_。能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5） 对甲基苯酚 是重要的有机化工中间体，写出以

14、乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_。 四、 解答题 (共1题；共9分)20. （9分） (2019台州模拟) 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。 （1） 脱硫总反应：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2） 电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。 （3） 室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入

15、O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化如图。 n(NO2)随n(O3)n(NO)的变化先增加后减少，原因是_。 臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。（4） 通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是_。 A . 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)v(脱硝)B . 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C . 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除D . pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳 （5） 尿素的制备：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s

16、)H2O(g)H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 gL1，平衡常数K=_。 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出310 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_。五、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2016万载模拟) 某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质（1） 该同学在实验前，依据Fe2+的_性，填写了下表实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸

17、，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO +2H+=Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色（2） 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红该现象的结论是_（3） 该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_（4） 该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1