昆明市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、昆明市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （3分） (2017高一下容县期末) 与NO3互为等电子体的是（ ） A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） (2015高二下广平期中) 固体冰中不存在的作用力是（ ） A . 离子键B . 极性键C . 氢键D . 范德华力3. （3分） (2017高二上广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧

2、生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4. （2分） 具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ） A . 最外层电子数大于4B . 具有负化合价C . 最高价氧化物对应水化物是酸D . 具有可变化合价5. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜

3、的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （2分） 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=v（A）=0.2 molL1s1B . z=3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4：37. （2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的反应热H=E2E1B . 正反应为吸

4、热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8. （2分） 反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/molL1c（H2）/molL1速率/molL1min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104下列

5、说法错误的是（ ）A . 整个反应速度由第步反应决定B . 正反应的活化能一定是C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJmol19. （2分） 下列推断合理的是（ ）A . 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 最近科学家开

6、发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子下列说法中正确的是（ ） A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O216CO2+18H2O+100 eD . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移11. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含

7、有溴元素B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应D将电石置于启普发生器中，并加入饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液颜色变浅乙炔能被酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓H2SO4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共6题；共50分)13. （8分） (2016高二下扬州期末) 以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原

8、料生产碱式碳酸镁Mgx（CO3）y（OH）zwH2O的主要流程如图：（1） 上述流程中，滤液中溶质的主要成分_（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是_ （2） 上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是_ （3） 已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程）。 14. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H

9、2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI

10、 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 15. （15分） (2016高二下庄浪期中) 某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2 ， 又知OH不能直接连在C=C上求： （1） 该有机物的摩尔质量 （2） 该有机物的分

11、子式 （3） 该有机物的结构简式 16. （6分） 现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答： （1） 分子中所有原子一定都共面的是_ （2） 含氢量最高的有机化合物是_，其电子式为_ （3） 完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是_ （4） 其中含有两种不同官能团的有机物是_ （5） 能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ 17. （10分） (2017高一上宿迁期末) 某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2 ， 关闭弹簧夹

12、后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾请回答下列问题：（1） 铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是_ （2） 加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_ （3） C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是 A . 水B . NaOH溶液C . Na2SO3D . NaHSO3溶液（4） 实验开始前，先通一段时间N2的目的是_ （5） 可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是_ （6） E中的白色沉淀是_，该沉淀的生成

13、表明SO2具有_性 （7） 装置F的作用是_，写出该装置中反应的化学方程式_ 18. （7分） (2016高二上西安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 三、 填空题 (共4题；共25分)19. （7分） (2018高二上北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行： （1） 恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。

14、容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2） 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3） 下图表示将 和 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 （4） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为

15、a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为a%的是_。 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。 20. （6分） (2018高一下桂林开学考) .在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。（1） 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。 （2） 010min化学反应速度V（X）=_。 （3） 比较Y在010min和1020min时平均反应速率的大小：v(010)_ v(1020)（填“”、“”或“=

16、”），原因是_。（4） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_，理由是_。 21. （4分） (2016高一下怀仁期中) 在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌 （1） 写出有关反应的化学方程式是_ （2） 实验中观察到的现象有_、_；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是反应混合物呈糊状的原因是_ 22. （8分） 如图是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ADEGIBCFH（1

17、） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。（2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。四、 计算题 (共3题；共17分)23. （6分） (2015海南模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li+e=LiMnO2 回答下列问题：（1） 外电路的电子方向是由_极流向_极（填字母） （2） 该电池的负极反应式为

18、_ （3） 如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生_L的H2（在标准状况下） （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_24. （9分） (2016高二下吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒 （1） A元素的第一电离能_B元素的第一电离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） D元素原子的价电子排布式是