药学物理化学模拟试卷

1、药学物理化学模拟试卷A一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ）A K=1,f=1 B K=2,f=2C K=3,f=3 D K=2,f=12. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（ B ） A 0级 B 1级 C 2级 D 3级3. 熵增加原理可用于（ C ）A 开放体系 B 封闭体系 C 孤立体系 D 都可以4. 固溶体的相数是 （ A ）A一相 B 二相 C 三相 D 四相5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ）A 电池的化学变化必须是可逆的 B 能量的转移必须可逆C

2、 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 D 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a 与离子平均活度系数 及 m 的关系是（ C ）A、 a,m = (m/m) B、 a,m = (m/m)C、 a,m = (m/m) D、 a,m = 4 (m/m)7. 零级反应AB半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（ B ）A t1/2=2kC0-1 B t1/2= C0 /2k C t1/2= 2kC0 D t1/2=1/2kC08. 确定反应的级数可采用的方法 （ D ）A 积分法 B 半衰期法C 微分法 D 以上方法均可9下列物理量哪一组皆属

3、状态函数 （C ）A Cp,Qv,H,U B Cp,Cv,H,Q C P,V,H,U D QP,S,H,G10. 1mol单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为Sp，等容可逆过程系统的熵变Sv，两者之比Sp：Sv等于（C ）A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。（）2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。( X)3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。( X)4. 孤立体系的熵值永不减少。（）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（）6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（）7.

4、绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。( X)8. 组分数指体系中的物种数。( X)9. 任何循环过程必定是可逆过程。( X)10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（）三、计算题1. 1mol 理想气体在273.15K时做等温不可逆膨胀，系统压力由P降至0.5P, 对外做功100J，计算该过程的Q、 U、H、S、A和 G。（15分）解：因为体系为理想气体，所以等温过程 U=0 H = 0根据热力学第一定律 U = Q +W 得 Q = -W = 100JS = A= UTS = 0 273.155.76 =1573JG = HTS= 0 273.155.76 =1573J2. 已知557

5、K时某化合物发生分解反应的反应速率常数为3.3102s1，该反应的活化能为1.443104Jmol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90，试问反应温度应控制在多少度？（15分）解：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得 又知 T1=557K时，k(T1)=3.310-2S-1代入阿仑尼乌斯公式 解之得 T2 =521K3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kPa的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知vapHm = 40.67 kJ/mol）（10分）解：4. 已知298.15K时，电池Pt

6、H2（g，101325Pa）HCl（m=0.1 molkg-1,=0.796）AgCl（s）Ag（s）的标准电动势为0.2224V。试计算在298.15K时该电池的电动势。（15分）解：对于电池Pt H2（g，101325Pa）HCl（m= 0.1,=0.796）AgCl（s）Ag（s）负极 正极 电极反应 根据电池的能斯特方程得因为对于1-1型电解质代入上式得 5. （1）计算298.2 K时，N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g) 的并判断该反应在标准状态能自发进行方向；（2）倘若反应的 与不随温度变化，写出随温度变化的关系式。已知298.2K时各物质的热力学函数为=130.

7、59 JK-1mol-1=191.49 JK-1mol-1 （15分）解：（1）298.2k时所给反应 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g)=2(g)= 92.38 kJmol-1; （15分）B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是 （ C ）A、 U S B、 W H C、H U S D、P V W2、反应CO（g）+ (g)(g ) 的H，下列说法中正确的是（ A ） A、CO（g）的燃烧热 B、（g）的生成热C、CO（g）的生成热 D、（g）的燃烧热 3、下列各式中属于化学势的是 （ C ）A、 B、 C、 D、4、常温常压下，乙醇（1）水（2）体系达到平衡时

8、应有 （ A ）A、 B、 C、 D、无法确定5、化学反应0 = B达到平衡的条件时 （ B ）A、 =0 B、 =0C、 =0 D、 =06、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是 （ D ）A、 恒沸混合物的气液两相组成相同B、 恒沸点随压力改变而改变C、 若恒沸混合物在PX图上是最高点，则在TX图上是最底点D、 通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点 （ B ） A、高 B、底 C、相等 D、无法比较8、某化学反应的速率常数的单位为 S，则该反应的反应级数是（ B ） A、 0级 B、 1级 C、 2级 D、 3级9、确定反应的级数可采用的方法 （

9、D ）A、积分法 B、半衰期法C、微分法 D、以上方法均可10、反应 2O3 3O2其反应速率方程式可表示为 或 则 k与k的关系是 （ C ）A、2 k= 3 k B、 k= k C、3 k= 2 k D、 k= - k11、 克劳修斯克拉佩龙方程式适用于下列哪类两相平衡 （ D ）A、任意 B、液固 C、气固 D、气液或气固12、电极Cl-(a)|Ag Cl（s）| Ag(s)属于 （ B ）A、第一类电极 B、第二类电极 C、第三类电极 D、第四类电极13、在原电池中，发生氧化反应的电极是 （ C ）A、负极（阴极） B、正极（阳极） C、负极（阳极） D、正极（阴极）14、离子独立运动

10、定律适用于 （ A ）A、无限稀溶液 B、弱电解质溶液 C、强电解质溶液 D、摩尔浓度为1M 的溶液15、柯尔拉乌希经验公式=-A，适用于 （ A ）A、强电解质的稀溶液 B、弱电解质的稀溶液 C、无限稀溶液 D、摩尔浓度为1的溶液二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。 （ ）2. 催化剂不能改变化学反应的方向。 ( )3. 升高温度总是有利于化学反应。 ( )4. 孤立体系的熵值永不减少。 （ ）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。 （ ）6. 阿伦尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（ ）7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。 ( )8. 组分数指体系中的物种数。 ( )9

11、. 任何循环过程必定是可逆过程。 ( )10. 质量作用定律仅适用于基元反应 （ ）三、计算题1. 1mol 理想气体在 273.15K等温地从10膨胀到，若膨胀是可逆的，试计算此过程的Q、W及气体的、。（15分）2. 已知400K时，反应AB+C的半衰期为500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数；（2）速率常数k；（3）反应经800秒后A的转化率。（15分） 3. 银可能受到H2S(g) 的腐蚀而发生反应：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：银能否发生腐蚀？巳知298K时

12、，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为 -40.26 kJmol-1和 -33.02 kJmol-1 。（15分）4. 298.15K时,电池Ag(s)AgCl(s)HCl(a)Cl2(g,P) Pt 的电动势E=1.137V。试求：（1）写出该电池z=1mol的电池反应式；（2）计算该温度下电池反应的及K。 （15分）计算题参考答案：1. 解：因为体系为理想气体，所以等温可逆过程 U=0 H = 0根据热力学第一定律 U = Q +W 得 Q = - W = S = F = UTS = 0273.1519.14 =5230JG = HTS= 0273.1519.14 =5230J 2. 解：(1)因反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，所以可判定该反应为一级反应 （2）已知400K时，该反应的半衰期为500s ，代入下式 得 解得 k = 0.001386S-1 （3）当 t=800s时,代入一级反应速率方程中，解之得yA=0.67 3. 解：（1）在298K、p下所给反应H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)等体积比的H