制取氧气实验步骤

1、制取氧气,实验室制氧气的方法是什么？,1. 分解过氧化氢溶液 2. 加热氯酸钾 3. 加热高锰酸钾,实验室制氧气的原理是什么？,反应原理,加热高锰酸钾制氧气装制图,加热高锰酸钾制氧气 实验步骤,思考题,1、装置气密性如何检查? 2、往试管中装药品应如何操作? 3、如何将试管固定在铁架台上？ 4、加热药品时要注意什么问题? 5、排水法收集气体，什么时候开始收集? 6、什么现象证明已收满? 7、收集完氧气后是先撤导管还是先熄灭酒精灯？,第一步,方法：把导管的一端浸入水中，用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气,检查装置的气密性,第二步,将高锰酸钾装入试管，并在试管口处放一团棉花，用带导

2、管的橡胶塞塞紧试管。,装药品,注意,（1）药品要平铺在试管底部，便于均匀受热,（2）放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管,（3）导管伸入试管内不应过长，便于气体导出,第三步,将试管固定在铁架台上。,仪器装配原则： 从下到上 从左到右,注意：,（1）铁夹应夹在试管中上部或距管口约1/3处,（2）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流于试管底部使试管炸裂,第四步,先使试管均匀受热（来回移动酒精灯）后固定在药品集中部位加热,点燃酒精灯,第五步,用排水法收集氧气,注意,（1）当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气,（2）当集气瓶口有较大气泡向外冒出时，证明已满,（3）收集好

3、用玻璃片盖上正放于桌面上,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽,第七步,熄灭酒精灯,思考： 如果先熄灭酒精灯再撤导管可能会造成什么后果？,水倒吸到试管内，使试管炸裂,高锰酸钾制氧气的操作步骤,1 、查 2 、装 3 、定 4 、点 5 、收 6 、离 7 、熄,检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。,验满方法,用排水法收集时当集气瓶口有较大气泡向外冒出时，证明已满,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,选择实验室制取的方案时需考虑的因素,1.可行性，用所选原料能够制得需要的气体,2.经济效益，原料一般要廉价易得,3.反应

4、条件适宜且易于控制,4.反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集和实验,5.生成的气体尽量纯净,6.操作简单易行，安全可靠，节能环保,六.制气装置的选择,装置,发生装置,收集装置,（1）气体发生装置的选择,根据反应物的状态及反应条件选取合适的发生装置,反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，选择 “固液常温型”,简单装置,反应物是固体（或固体混合物），反应需加热，选择“固固加热型”,（2）气体收集装置的选择,根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置,排 水 法：,适用范围,1.难溶于水或不易溶于水 2.不与水发生反应,向上排空气法,适用范围,密度比空气大,向下排空气法,适用范围,.密度比空气小,

5、氧气的工业制法,1.分离液态空气法（物理变化）,（1）原理:利用液态空气中的液氮和液氧沸点不同，采用低温蒸发的方法，使氮气先分离出来，剩余的主要是液态氧,（2）过程,降温 蒸发 纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气（先分离出来） 液态氧（贮存在蓝色钢瓶中）,2.膜分离技术,空气,通过,富氧膜,得到,富氧空气,多级分离,含氧百分之以上的空气,随堂检测 1实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） 2实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,略向下倾斜,例题

6、：指出下图中的四处错误,1下列物质中含有氧气的是（ C） （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁 2下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的（ ） （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 3同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ） （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液,氧气的化学性质,1、木炭与氧气反应,燃烧，放热，发白光,变浑浊,发红光,实验现象： 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。,2、铁丝与氧气反应,空气中:发红光,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的