重庆市高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物C卷

1、重庆市高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L2. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A . 气体使湿润的酚酞试纸变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D .

2、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3. （2分） (2016高一下铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4. （2分） (2016高三上故城期中) 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A . B . C . D . 5. （2分） (201

3、6高一下长春期中) 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ） A . AlB . FeC . AgD . Au6. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl7. （2分） 下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . CuCuCl2B . CuOCu2OC . Cu（OH）2CuOD . CuOCu（OH）28. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 铜与硫磺反应生

4、成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾9. （2分） 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（ ）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：610. （2分） (2016高一下汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1 mo

5、lC . 1.05 molD . 0.13 mol二、 填空题 (共6题；共30分)11. （3分） 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：_12. （3分） 在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完

6、后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_13. （8分） (2018高一上朝阳期末) 实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1） 试管中发生反应的化学方程式是_。 （2） 干燥管中盛放的干燥剂是_（填名称）。 （3） 请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。 （4） 检验氨气是否收集满，可选用_试纸，实验现象是_。 （5） 用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是_，出现这一现象的原因是_。 14. （7分） 已知：4NH3+6NO 5N2+6H2O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应

7、的催化性能 若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测（1） NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为_； （2） 为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_ 15. （5分） (2018高一上天津期末) 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: （1） PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”,“不属于”)胶体。

8、 （2） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度(mol/L)410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_mol/L。（3） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 _ClO2-+_NO+_=_Cl-+_NO3-+_，_（4） 为减少SO2的排放，常采

9、取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。16. （4分） (2018海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1） 硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学

10、反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2） 燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节N

11、aClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。三、 实验探究题 (共3题；共21分)17.

12、（6分） (2018高三上石景山期末) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1） .木炭与浓硝酸反应： 甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2） 乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。 （3） 乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧

13、；（4） 设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。（5） .设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置操作及现象先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照8小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。18. （8分） (2016高一下厦门期中) 如图所

14、示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液） （1） 若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ （2） 如何检查装置G的气密性：_（写出操作方法和现象） （3） G中b瓶内宜加入的液体是_；实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_，F的现象是_ （4） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_ 19. （7分） 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子第 13 页 共 13 页参考答案一、