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文档简介
1、贵州省中国高中第一学期化学试卷乙卷名字:班级:成就:一、选择题(共6道题;共12分)1.(2分)(2018高一至长春月考)以下物质分类的正确组合是()碱发酵盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3硫酸碳酸氢钠二氧化硅二氧化碳B氢氧化钠氯化氢氯化钠Na2O总裁C氢氧化钠CH3COHOH氯化钙SO3SO2DKOH硝酸碳酸钙首席行政官SO3a。Ab .Bc .Cd。D2.(2分)分类是化学研究中常用的方法,下面的分类方法,不正确的是()(1)根据元素原子最外层的电子数将元素分为金属和非金属;(2)化学反应根据反应物和产物的数量和形式分为复合反应、复分解反应、分解反应和置换反应;(3)根据构成元素的类型,
2、纯物质分为简单物质和复合物质;(4)根据酸分子中所含氢原子的数量,酸分为一元酸、二元酸等。(5)根据氧化物是否含有金属元素,氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物;根据分散体系的稳定性,将分散体系分为胶体、混浊液和溶液。a。-b .-C.只有 D.全部正确3.(2)在下列实验操作中,一般不应相互接触的是()A.当用胶头滴管将液体滴入试管时,滴管的尖端和试管的内壁B.将液体转移至容量瓶时使用的玻璃棒和容量瓶颈内壁c .当用滴定管向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液时,滴定管的尖端和锥形瓶的内壁D.当氯化氢气体溶解在实验室的水中时,漏斗口和水面4.(2)下列患者是由维生素缺乏引起的()A.卑鄙的B.佝偻病C
3、.贫血症D.痴呆5.(2分)(2018年南通中学时期)将2.3克钠放入97.7克水中,生成溶液中溶质的质量分数为()A.等于2.3%B.等于4%C.超过2.3%小于4%D.超过4%6.(2分)(2016年商州中考)T3时,将甲、乙、丙三种物质分别溶于100克水中制成饱和溶液。三种物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示。从T3到T1,下列陈述是正确的()在T3时,由物质a形成的溶液中物质的浓度最大。在T2温度下,由a和c形成的溶液的质量分数相等在t1时,b物质形成的溶液质量分数最大,c物质的质量分数最小D.从溶解度曲线可以看出,蒸发结晶可以用来分离a和c的混合溶液,得到a。二。非多项选择题: (共
4、5道题;共29分)7.(3分)a .氧化性b .还原性c .不稳定性d .挥发性(用序号填空)(1)浓硝酸应避光储存,因为浓硝酸具有_ _ _ _ _ _;(2)浓硝酸可以钝化铁和铝,因为浓硝酸具有_ _ _ _ _ _;(3)打开浓硝酸的瓶盖,可以看到白雾,因为浓硝酸有_ _ _ _ _ _ _8.(6)开源节流是应对能源危机的重要措施。(1)以下措施有助于能源“开源节流”:(填写字母)。A.大力发展煤矿、石油和天然气,满足人们日益增长的能源需求大力发展农村沼气,将废弃秸秆转化为清洁高效能源。C.开发新能源,如太阳能、水能、风能和地热能,减少使用煤和石油等化石燃料。D.减少资源消耗,增加资源
5、再利用和回收(2)氢气是一种理想的清洁能源。在以下制氢方法中,最节能的是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.水电解制氢:2H2O 2 H2O2B.高温分解水产生氢气:2H2O 2 H2O2C.太阳能光催化分解水制氢:2H2O 2 H2O2D.天然气制氢:ch4h20co3h2(3)利用MnFe _ 2O _ 4通过两步反应将水分解成氢气,第一步逆反应如下:MnFe2O4 MnFe2O4X O2这反应x的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _,在此过程中回收的原料为_ _ _ _ _ _ _ _。理论上,在这个过程中,1摩尔的原水被用来生产_ _ _ _ _ _ _ _摩尔的H
6、2。9.(5分)(2017年末高中和福州高中)有一包粉状固体,可能由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或多种组成。为了探索它的组成,一个研究小组做了以下实验。(1)将适量粉末放入蒸馏水中,使粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液a .(2)取少量溶液A,滴加苛性钠溶液至过量。观察到首先有降水,然后降水逐渐增加,然后降水逐渐减少,但最后仍有一些蓝色降水。(3)再取两份溶液a,滴入一份氯化钡溶液,形成白色沉淀;滴加硝酸银溶液后,另一部分也出现白色沉淀。请回答以下问题:(1)原白色粉末必须含有_ _ _ _ _ _,不得含有_ _ _ _ _ _,并可含有_ _ _ _ _ _。(填
7、写化学式)(2)书写过程中涉及的离子方程式(2): _ _ _ _ _。(3)如果要进一步确定可能的物质,实验操作、现象和结论是_ _ _ _ _ _。10.(6分)(2016年石嘴山高中学年结束时)试着根据以下信息进行判断:以下是四种物质的转化关系:a、b、c和d,a和b是反应条件。(1)如果a是气态化合物,从b到c的转化不需要任何条件,则a是_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。写出工业合成的化学方程式A,_ _ _ _ _ _,并写出Cu _ D溶液B _ _ _(2)将黑色固体y加热至红热,放入黄色溶液d中,生成由两种气体组成的混合气体x,并对x进行以下实验:写下下列物质的化学
8、式Y _ _ _ _ _ _ _ _ N _ _ _ _ _ _ _ _:写下黑色固体Y与黄色溶液D _ _ _ _ _ _ _ _反应的化学方程式。11.(9分)(廊坊市2016年高中三年级结束时)实验室使用图中所示的装置制备溴化亚铁。d和d都含有液态溴。e是一根覆盖着电炉丝的瓷管。e是两个耐高温的瓷盘,内含56g细铁粉。实验开始时,将干燥的纯CO2气体循环到d中,然后将铁粉加热到600 700,在e管中开始反应。e中的反应如下:2Fe 3Br22FeBr3,2 febr3 2 febr2 br2 ,最后,在100 120下将d中的液溴滴入d中,连续反应数小时后,80 g黄绿色鳞片状溴化亚铁
9、沉积在铁管的一端。请回答:(1)仪器D的名称为_ _ _ _ _ _。(2)如果引入的CO2不干燥,在E中会发生副反应,其含铁副产物为_ _ _ _ _ _;如果副产品包含在获得的产品中,应通过化学方法进行测试。以下方案是合理的。A.向试管中的少量产品中加入稀盐酸,然后加入KSCN溶液b、取少量产品放入坚硬的大试管中,通入氢气,排气,加热,用硫酸铜测试产生的水蒸气C.用磁铁吸引,看看产品是否能被吸引d、向试管中的少量产品中加入蒸馏水,过滤,看是否有黑色不溶物(3)为了防止空气污染,在试验过程中,应在F位置连接一个含氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。反应的化学方程式是:_ _ _ _ _ _ _。(4
10、)取出10克产品配制250毫升溶液,取出25.00毫升用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液中的Fe2,取出25.00毫升0.03000毫升/升酸性高锰酸钾溶液,则产品纯度为_ _ _ _ _ _。(Cl2、Fe3和Br2的氧化强度可以用去除杂质后的FeBr2来验证。在下面的空白处填写您设计的实验操作、预期的实验现象和实验结论(氧化强度):实验操作实验现象氧化强度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液是血红色的。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cl2Br2三、计算应用题(共1题;共7分)12.(7分)(2018长沙高三月考)
11、(1)氯及其化合物被广泛使用在一定的温度和催化剂条件下,汽车尾气中的一氧化氮(G)和一氧化碳(G)能与2NO (G) 2CO (G) N2 (G) 2CO2 (G) H反应。众所周知,co的燃烧热 h1=-283.0千焦摩尔-1,N2 (g) O2 (g) 2no (g) H2=180.5千焦摩尔,然后 h=_ _ _ _ _(3)一个研究小组探讨了催化剂对一氧化碳和一氧化氮转化的影响。一氧化氮和一氧化碳在两种不同的催化剂中以一定的流速反应,同时测量逸出气体中一氧化氮的含量,以确定尾气的脱氮率(脱氮率是一氧化氮的转化率)。结果如图所示。(1)下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填字
12、游戏,母码)。两种催化剂都能降低反应的活化能,但反应的H保持不变在相同条件下,改变压力对反硝化速率没有影响。曲线中的催化剂适用于450左右的脱氮D.曲线中催化剂的脱氮速率高于曲线(2)如果温度低于200,图中曲线的脱氯率随温度的升高变化不大的主要原因是_ _ _ _ _ _;判断a点对应的脱氮率是否为相应温度下的平衡脱氮率,并说明原因:_ _ _ _。(4)(2)SO2的综合利用一个研究小组对反应NO2 (g) SO2 (g) SO3 (g) no (g) h ”=”或“”)。(5)已知在25下,NH3的kb H2O=1.810-5,H2SO3的ka1=1.310-2,ka2=6.210-8。如果氨水的浓度为2.0 mol-1,则SO2被引入氨水中,当溶液为中性时,溶液中的_ _ _
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