郑州市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷

1、郑州市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （3分） 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块

2、等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖酸钠是非电解质B . 传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C . 大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D . 传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化3. （3分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被

3、还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS24. （3分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. （3分） 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质

4、，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）6. （3分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小7. （3分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先

5、降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体8. （3分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大9. （3分） (2

6、016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释10. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量

7、CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D11. （3分） 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法不正确的是（ ）A . 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B . 相同温度时，Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，Ka

8、（CH3COOH）变大12. （3分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V213. （3分） (2019黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（ ） A . C(s)+O2(g)CO2(g)+393kJB . C + O2 CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)CO2 (g)-393

9、kJD . C (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ14. （3分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 15. （3分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3

10、min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小16. （3分） (2017高二上武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O2T1K142x0.86T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T

11、2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL1min1二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5）

12、“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_18.

13、（12分） (2016高三上黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不

14、变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_（3） 用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c （Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010） （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 19. （12分） 如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c（HCl）/m

15、olL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据，回答下列问题：（1） 本反应属于_反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20），推测其原因是_ （2） 实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3） 根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_ （4）

16、本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 20. （14.0分） (2015高二上沈阳月考) CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用 （1） 常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_V2 （填“”、“=”或“”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示其中点所示溶液中c（CH3COO）=2c（CH3COOH），点所示溶液中存在：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_，