语文高二上学期第二次段考化学试卷

1、语文高二上学期第二次段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二上西宁月考) NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1 已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；CO的燃烧热H3；2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H4；则下列关系式正确的是（ ） A . H4=H1+H3H2B . H4=H1+2H3H2C . H4=H2+H1+2H3D . H4=2（H2H1+2H3）2. （2分） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO

2、（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3B . N2的燃烧热为180 kJmol1C . 由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906 kJmol13. （2分） (2019高一下湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合

3、物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列说法不正确的是（ ）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a100%4. （2

4、分） (2018高二上惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH6. （2分） (2016高二上

5、河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化D . 工业合成氨7. （3分） (2018高二下广州期中) 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（ ） A . 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B . 铜粉在空气中加热变成黑色粉末C . 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D . 液氢在空气中变为氢气8. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀9. （2分） (2

6、017高二下绵阳期末) 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（ ） A . MgCl2B . Na2SO4C . Na2CO3D . AgNO310. （2分） (2017桂林模拟) 已知： 锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电11. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在一定条件

7、下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断错误的是（ ） A . x=1B . 2min内A的反应速率为0.3molL1min1C . B的转化率为50%D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件

8、直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合

9、理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温14. （2分） (2015高二上兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）下列判断正确的是（ ） A . HA的浓度为1104molL1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）c（A）D . V=10mL，酸碱恰好中和15. （2分） 根据

10、下面的信息，下列叙述不正确的是（ ） A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（H+）c（NH

11、4+）c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为二、 填空题 (共6题；共46分)17. （4分） 合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol （2） CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g） 设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_（3） CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量

12、不同）混合反应，产物气体组成如下表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=_（4） 若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中， =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为_ 18. （9分） 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀 甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（1） 如图1各装置连接顺序为_ （2） 若甲同学的结论正确，实验现象为

13、_ （3） II若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成 仪器组装好后首先要进行的实验操作是_，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是_若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_（4） III沉淀转化在生产中也有重要应用例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=_（写数值）已知Ksp（CaSO4）=9.1106，Ksp（CaCO3）=2.8109 IV蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，当它与焦

14、炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_19. （7分） (2017西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3mn，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去） 已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1） 操作I是_Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_ （2） 滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_ （3） 向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时

15、溶液的pH约为3.7NaClO的作用是_ （4） 将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝反应的化学方程式是_ （5） 将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 写出阴极室的电极反应：_简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：_20. （9分） (2019高二上屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数25）K=1.810-4K=5.110-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8K1=5.410-2K2

16、=5.410-5K1=4.310-7K2=5.610-11（1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是_。 （2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （3） 已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。 （4） 下列离子方程式书写正确的是 A . HNO2+HS- = NO2-+ H2SB . 2HCOOH

17、+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2C . H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32- D . H2SO3+SO32-= 2HSO3-E . H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2（5） 将少量的SO2 通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。（6） 已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.510-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量_ 21. （8分） (2017高二上黑龙江期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA

18、， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 22. （9分） (2019高二上临高期中) 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaS