郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一上上饶期中) 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A . 硫磺B . 高锰酸钾C . 氢气D . 乙醇2. （1分） 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （1分） (2018高一上湖北期中) 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ） A . 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒

2、的带电性而加以除去B . 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C . 泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D . 胶体的聚沉属于物理过程4. （1分） (2018高二下肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物D . 用d分离硝基苯与水5. （1分） (2018高二上太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图装置内发生的主要反应中不含（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应6. （1分） (2016高一上大连期中) 下列说法

3、正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质7. （1分） (2019高一上鹤岗期中) 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（ ） A . 黄色火焰，生成白色固体Na2OB . 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C . 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D . 红色火焰，生成黄色固体Na2O8. （1分） (2018高一上红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+

4、CO2C . CH4+2O2 2H2O+CO2D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO29. （1分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶10. （1分） 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A . SO2SB . SO32-SO2C . I-I2D . HCO3-CO32-11. （1分） (2018高一上包头期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）

5、 A . K2SO4=2K+SO42- B . Ba(OH)2= Ba2+ OH2-C . KOH=K+O2-+H+D . KHSO4=K+HSO4-12. （1分） (2016高一上哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 质子数相等D . 质量相等13. （1分） 下列叙述正确的是A . 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B . 相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C . 23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D . 当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下14

6、. （1分） (2016高二上兴国月考) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） Na+、Fe2+、H+、NO K+、NH 、HCO 、OHS2、SO 、Cl、OHFe2+、Fe3+、Cu2+、SO K+、Na+、AlO 、HCO Ca2+、Na+、SO 、CO A . B . C . D . 15. （1分） (2016高一上安徽期中) 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ） A . 20%B . 50%C . 46%D . 32%16. （1分） (2016高一下武汉期末) 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2

7、溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） A . Fe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2B . NH4+Fe3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC . 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3D . 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O17. （1分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧

8、化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO318. （1分） 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD . 无法确定19. （1分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知： 氧化还

9、原反应：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液

10、）：FeCl3Co（OH）3I220. （1分） (2018高三下绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:3二、 填空题 (共4题；共17分)21. （3分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 生成H2的体积； （3） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 22. （4分） 现有下列十种物质：H2

11、SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/

12、L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 23. （4分） (2016高一上鞍山期中) 若实验遇到下列情况对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响） （1） 将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_； （2） 未将洗涤液加入容量瓶_； （3） 定容时仰视刻度线_； （4） 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_； （5） 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_； （6） 氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶_ 24. （6分） (2019菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反

13、应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。 （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。 （4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、