贵阳市高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、贵阳市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定2. （2分） (2016高一下宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式： D . S2的结构示意图： 3. （2分） 三聚氯氰是一种重要的精

2、细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl23NaCl+下列有关说法正确的是（ ）A . 三聚氯氰中Cl的化合价是+1B . 该反应中NaCN被还原C . 三聚氯氰分子中既含键又含健D . 36.9 g三聚氯氰中含有1.2041023个原子4. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定

3、量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol5. （2分） 关于能源的叙述正确的是（ ） A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤

4、的利用率，可减少对石油的依赖6. （2分） (2016高三下浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池下列现象或结论叙述正确的是（ ） 选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：baA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下武威期末) 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5

5、种D . 6种8. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH) =110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3-9. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验不能达到预期目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中

6、分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D10. （2分） 在一定条件下，反应：2NOO2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ） A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化11. （2分） (2016高二上临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是（ ）

7、A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应12. （2分） 下列8种有机物：CH2CH2 CH3OH CH3Cl CCl4HCOOCH3 CH3COOCH2CH3 CH3COOH按物质类别不同可分为（ ） A . 4类B . 5类C . 6类D . 8类13. （2分） 以下变化中需加氧化剂的是（ ）A . ClCl2B . Cu2+CuC . CaCO3CO2D . O2Fe3O414. （2分） (2018高三上莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y

8、常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A . 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C . X和Y单质晶体类型不可能相同D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X15. （2分） 下列各项叙述中不正确的是（ ）A . 10时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7%B . 向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小C . 50mL1.0molL1盐酸与60mL 1.0 molL1盐酸分别跟50

9、mL 1.1molL1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等D . 一定条件下，向水中加入少量NaHSO4 ， 可使水的电离程度减小16. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子17. （2分） (2016高二下宁县期末) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O

10、2最多的是（ ） A . C3H4B . C2H4C . CH4D . 苯18. （2分） (2016高一下郑州期中) 在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 0.2 mol/（Lmin）C . 0.3 mol/（Lmin）D . 0.6 mol/（Lmin）19. （2分） (2017高二上安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）

11、+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ） A . H0，HTS0B . H0，HTS0C . H0，HTS0D . H0，HTS020. （2分） (2016高一下如皋期中) 将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0molL1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X下列说法正确的是（ ） A . 产生气体的质量为0.3gB . 合金中镁与铝的物质的量之比为1：2C . 溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 molD . 向溶液X中通入足量C02 ， 过滤，将沉淀充

12、分灼烧得固体15.6 g二、 填空题 (共4题；共24分)21. （6分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的

13、中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （4） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.

14、00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g），则该反应的中和热为H=_根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_22. （7分） (2019高二上芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压

15、某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_23. （6分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们

16、能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_; （2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 24. （5分） (2015高二上沈阳月考) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下： （1） 以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定

17、，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2） 以氨气、空气为主要原料制硝酸在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（3） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+6