重庆市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）D卷

1、重庆市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 以下说法中，正确的是（ ）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度2. （2分） 水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（ ） A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破

2、损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水3. （2分） (2016高一上青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ） A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中4. （2分） 下列各组溶液中，c（NO3）与200mL0.2molL1Na2SO4溶液中的c（SO42）相同的是（ ） A . 100mL0.4 molL1KNO3溶液B . 100mL0.2molL1Cu（NO3）2溶液C . 200mLOl molL1Fe（NO3）2溶液D . 40

3、0mLOl molL1Al（NO3）3溶液5. （2分） (2017高二上海南期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Na2CO3比NaHCO3易溶于水B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：16. （2分） 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的

4、量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 0.9 mol7. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）28. （2分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对

5、应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g9. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液10. （2分） 等物

6、质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ）A . Na2CO3放出的CO2多B . Na2CO3放出CO2的速度快C . NaHCO3放出的CO2多D . NaHCO3放出CO2的速度快11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱12. （2分） (2017高一上黑龙江期末)

7、 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . 浓HNO3D . NaCl13. （2分） 从下面所给的四种物质中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同一类的物质，思考为什么将它们归纳在一起 （ ）A . 光导纤维B . 有机玻璃C . 人造纤维D . 砖瓦14. （2分） (2016高二上屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A . B . C . D . 15. （2分） 下列关于铁的叙述正确的是（ ）铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人

8、体的血红蛋白中含有铁元素铁是地壳中含量最高的金属铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol二、 填空题 (共3题；共24分)17. （9分） (2017高一上黑龙江开学考) （1） 3.6g H2O物质的量为_mol，约含有_个电子；与3.6g

9、 H2O所含H个数相同的CH4 的质量是_，标准状况下体积约是 _。 （2） 标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。 标准状况下NH3的密度是_，烧瓶内氢原子总数是_。已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为_mol/L，溶质的质量百分数为_。标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为_g。18. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多

10、功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2F

11、eO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 19. （8分） 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问： （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_（填“增大”或“减小”）；若加入

12、少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”） （2） 硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol （3） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、Si

13、O2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： （1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。 （2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示： 若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，

14、则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有机萃取剂的作用是_。 （5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100

15、 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。四、 推断题 (共1题；共8分)21. （8分） (2016高一上天门期中) 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示 实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A+B生成白色沉淀B+C无明显变化A+C放出无色气体B+D生成白色沉淀A+D放出无色气体C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42 根据实验现象，回答下列问题：（1） A为_，C为_; （2） 写出下列反应的离子方程式A+B：_，A+D：_， （3） 等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ （4） 上述没有明显变化的实验、，其中_发生了离子反应，离子方程式为_ 第 12