西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中2. （2分） 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应的化学方程式为：2MNC . t2时，正逆反应速率相

2、等，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍3. （2分） (2017高二上淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是（ ）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2；S（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1；H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上盘锦期

3、末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体5. （2分） 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)

4、22Ag，下列判断正确的是（ ）A . 电池放电时，正极区溶液pH减小B . 电池放电完后，需补充注入水C . 负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH6. （2分） 下列说法中，错误的是（ ） A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料7. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭燃烧B . 铝热反应C . 煅烧石灰石D . 氢氧化钠和硝酸反应

5、8. （2分） (2015高二下大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ） A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化9. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少x

6、molA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变11. （2分） (2016高二上温州期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C . 充电时锌极与外电源负极相连D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+H2O=FeO42+

7、5H+12. （2分） (2017昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ） A锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D13. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢14. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2

8、mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆15. （2分） (2017高二上广州期中) 某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）A . 02min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少B . 反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量C . 至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5molD .

9、至2min时，c（B）介于1molL1 至1.5molL1 之间16. （2分） (2017高二上溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：217. （2分） (2015高二上宁强月考) 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A

10、 . Y2为0.2 mol/LB . Y2 为0.35 mol/LC . X2 为0.2 mol/LD . Z为 0.4 mol/L18. （2分） (2016高一下温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：219. （2分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说

11、法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变20. （2分） (2016高二上包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （4分）

12、 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（=1.1gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（1）反应放出气体所需时间为_（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_（3）计算H2O2的初始物质的量浓度_（4）求反应到2min时，H2O2的质量分数_22. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，

13、乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_23. （4分） “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答

14、下列问题：（1）该实验的目的是_（2）显色时间t2=_（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）A22.0sB22.044.0sC44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_24. （7分） 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

15、温度（）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或=）（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_25. （3分） 在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（m