银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N2. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1

2、molH2 ， 需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-13. （2分） (2016高二下惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g

3、) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度5. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可

4、以加快该反应的速率6. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H27. （2分） (2018高二下房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为（ ） A . 0.510-7 mol/LB

5、. 110-7 mol/LC . 210-7 mol/LD . 410-7 mol/L8. （2分） (2018高二上温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9. （2分） (2018吉林模拟) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d k

6、Jmol1 下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol10. （2分） (2016高二下平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）若达到平衡的标志是（ ） A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分

7、子数之比为1：3：211. （2分） 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2则（ ）A . H2H1B . H1H2C . H1=H2D . 无法确定12. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H013. （2分） (

8、2016高二上吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大14. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反

9、应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.516. （2分

10、） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）17. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积

11、：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：18. （2分） (2015高二上丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液二、 解答题 (共7题；共44分)19. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=

12、c kJmol1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_20. （1分） (2016高二上桓台期中) 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_ a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液21. （3分） (2016高二上九江期中) 在25时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液_mL； 在25

13、时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈_性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为_22. （1分） 100mL 0.1molL1HCl与等体积0.15molL1 Ba（OH）2溶液混合，求pH值（写出过程）_ 23. （20分） (2016高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？

14、 （2） B的平均反应速率是多少？ （3） D的平均反应速率是多少？ （4） x值是多少？ 24. （6分） 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_。分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。25. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了

15、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：