银川市高考化学一模试卷B卷（模拟）

1、银川市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 用食盐水生产氯气B . 从海带中提取碘C . 氨气加压制液氨D . 用黏土和石灰石制水泥2. （2分） (2017高一上黑龙江期末) NA代表阿伏伽德罗常数下列有关叙述正确的是（ ） A . 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD . 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失

2、去2NA的电子3. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA）c（H2A）c（H+）c（A2）C . 25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ka（CH3COOH）=1.75105 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3、I4. （2分） (2015高二上武汉

3、开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO5. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+

4、Br2+4ClD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：6. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说

5、明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol7. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火B . 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C . 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜D . 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体8. （2分） (2016高二下深圳期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 放电时，电子由b极流向a极C . 充电时，a极发生还原反应D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移9. （2分） 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应

6、，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：110. （2分） 对于可逆反应：2M（g）+N（g） =2P（g）H0，下列各图中正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ） A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2

7、 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用12. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由

8、大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-114. （2分） (2016高一上双峰期中) 若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ） A . 与酸反应产生氢气多B . 与碱反应产生氢气多C . 一样多D . 不知道铝粉的质量，无法比较二、 解答题

9、 (共5题；共36分)15. （8分） (2016高一下枣阳期中) A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答： （1） 固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（2） 下表为B与F实验的部分内容 在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终

10、得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式_写出中反应的化学方程式_（3） 现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为_mol （4） 化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为_g，ExH2O的化学式为_ 16. （8分） (2016高二下临沂期末) 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示 （1） 以下

11、推测正确的是_（填代号） a该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体b该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜c1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应d从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃（2） 物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2： 试写出符合上述条件的物质R的结构简式：_，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有_组峰（3） 物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质 请回答下列问题：（）物质X的结构简式为_；物质X中官能团的名称为_（）反应的化学方程式为_反应的反应类型_请设计合理方案，完成从 到 的合成路线

12、（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：_提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：17. （7分） (2017西城模拟) 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S （1） 该反应中，Fe3+体现_性 （2） 上述总反应的原理如图1所示负极的电极反应式是_ （3） 一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： 实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10molL1

13、Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液98.0对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2SAg2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应 ib取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置取上层清液

14、，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4） 用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是_将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_18. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完

15、全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试

16、样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_（还原产物是Cr3）。产品中碳酸锰的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。19. （4分） (2020高一上沈阳期末) 已知：在25 oC101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1） 请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2） CO的燃烧热为H=_。 （3） 请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。