贵州省语文高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、贵州省语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于 4molL1的盐酸500mL 里，若加入 2molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ） A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

2、D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr33. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质4. （2分） (2015天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe

3、（OH）2并能较长时间观察其颜色5. （2分） 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（ ） A . 钠和水B . 铁和盐酸C . 过氧化钠和水D . 氧化钠和水6. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（NO3）2=Ba2+（ NO3） 2B . NaHS

4、O4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . KClO3=K+ClO38. （2分） (2018高一上包头期中) 配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中9. （2分） (2016黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分

5、反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45molB . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C . 图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：110. （2分） (2018高一上北京期中) 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A . B . C . D .

6、 11. （2分） (2018高一上汕头期末) 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ） A . 溶液中出现蓝色絮状沉淀B . 有红色的铜被置换出来C . 钠粒熔成小球浮在水面四处游动D . 有气体产生12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合

7、气体中含有的分子总数为NA13. （2分） 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）A . Al2O3Al（OH）3B . Fe（OH）2Fe（OH）3C . Na2O2NaOHD . NaAlO2Al（OH）314. （2分） 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应15. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . S

8、O2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉16. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-

9、+8OH-8e-=BO2-+6H2O17. （2分） 下列制备方法和现象都正确的是（ ）取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出向盛有0.01 molL1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加入1

10、.92g铜粉，加热使反应发生完全下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ） A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB . 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子19. （2分） (2016高一下南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混

11、合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B以下结论正确的是（ ） A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B二、 推断题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金

12、属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。22. （4分） (2018高一上九江期中) 现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO

13、42-、CO32- ， 将该溶液分为三等份进行以下实验：向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。 试回答下列问题：（1） 肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_； （3） 计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 三、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2015高一上启东月考) 现有下列十种物质：H2CuNa2OCO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体碘酒稀硝酸

14、Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质_（2） 在水中的电离方程式为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ 四、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019高一下长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1） 装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。 a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液（2） 连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。 .打开旋塞逐滴向圆底

15、烧瓶中加入氨水（3） 实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。 （4） 该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 （5） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_;molL1。 五、 填空题 (共1题；共2分)25. （2分） 某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）（1） 请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）选用的装置加入的剂作用_B澄清石灰水吸收多余CO2（2） A装置中发生反应的离子方程式为_；C装置中发生反应的化学方程式为_（3） 给C装置加热之前的前一步操作应该是_，这样做的目的是_（4） 实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生检验方法是：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共