长春市化学高一上学期期末考试试卷B卷

1、长春市化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015米易模拟) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C . 同素异形体：1H2O、D2OD . 碱

2、式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO33. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ， 转移电子的数

3、目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA5. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB

4、 . BC . CD . D6. （2分） 下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ） A . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气7. （2分） (2019高三上江西期末) 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ） A . 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2B . 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH

5、)2OHC . 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COOH2O C17H35COOHOHD . 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向 溶液中通入过量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-8. （2分） (2018高一上汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（ ） A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g9. （2分） 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和CCl4B . 碘和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油10. （2分） 将同体积同物质的量浓度的NaCl、M

6、gCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：211. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列指定微粒的数目相等的是（ ） A . 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B . 等质量的SO2和SO3中含有氧原子数C . 同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数12. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B . 同温同压下，

7、气体的体积之比等于它们的质量之比C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比13. （2分） 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ） A . 检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀B . 检验试液中的SO32：试液 气体 褪色C . 检验试液中的I：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D . 检验试液中的CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解14. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B

8、. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个15. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个二、 实验题 (共2题；共8分)16. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定生产K2FeO4的工艺流程如图所示： （

9、1） 写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：_ （2） “转化”过程中发生反应的化学方程式为_ 17. （6分） 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如图： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为_检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用_溶液 （2） “氧化”时发生反应的离子方程式为_ （3） “滤渣2”的主要成分为_（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_ （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的

10、是_ 三、 推断题 (共1题；共10分)18. （10分） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A重结晶B盐析C色谱法D分液E蒸馏F渗析（1） 除去淀粉胶体中的氯化钠_ （2） 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质_； （3） 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠_ （4） 从乙醇的水溶液中提取乙醇_； （5） 提纯蛋白质溶液_ （6） 除去淀粉胶体中的氯化钠_ （7） 用粉笔分离菠菜叶中的色素_ （8） 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠_ （9） 提纯蛋白质溶液_ （10） 用粉笔分离菠菜叶中的色素_ 四、 解答题 (共3题；共36分)19. （15分） (2016高

11、一上黑龙江期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？ 20. （9分） (2017新课标卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 N

12、a2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质（3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）（4） 有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_（5） 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产

13、率为_21. （12分） 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算 （1） 取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_ （2） 再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） （3） 用NaOH溶液吸收

14、氮氧化物是防止NOx污染的一种方法 原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3）=0.200mol/L若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共2题；共8分)16-1、答案：略16-2、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案