语文高三下学期化学模拟考试试卷（一）

1、语文高三下学期化学模拟考试试卷（一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下广州期中) 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可行的是（ ） A . 滴入KSCN溶液B . 加入铁粉C . 通入氯气D . 加入铜粉2. （2分） (2015昆明模拟) 金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 分子中苯环上的一氯代物有3种C . 不能与金属钠发生反应D . 不能发生水解反应3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . KClO3+I2=KI

2、O3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4HIO4D . 氧化性：Cl2I24. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：5. （2分） 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH3在一定条件下混

3、合反应，下列产物不可能生成的是（ ）A . C6H5CH=CHC6H5B . CH2=CH2C . C6H5CH2CH=CHCH3D . C6H5CH2CH=CHCH2C6H56. （2分） (2018高三上曹县期中) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ） 选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNaAl(OH)4HClDBr2FeI2FeBr2Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于

4、发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性8. （2分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e +2H2O4OHD . 反应一段时间后，丙装

5、置中硫酸铜溶液浓度保持不变9. （2分） 某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质按如图实验装置连接仪器和放置药品加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性10. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）

6、A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I2二、 不定项选择题： (共5题；共20分)11. （4分） (2018盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（ ）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2+2H+e-=VO2+H2O12. （4分） (2020临朐模拟) 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸

7、锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）A . 氧化性强弱顺序为：BiO3MnO4 H2O2I2B . H2O2被高锰酸根离子还原成O2C . H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2D . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色13. （4分） (2015高二上中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液p

8、H的大小顺序：B . 溶液、等体积混合后pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同14. （4分） (2016高一下厦门期中) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、CO32、MnO4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验： 取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀

9、产生下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有K+B . 肯定有Al3+、Mg2+ ， 可能有CO32C . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 肯定没有NH4+D . 肯定有Al3+、Cl ， 可能有Mg2+15. （4分） 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、CrNaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通人少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+ ， Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+

10、、Cl少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3A . AB . BC . CD . D三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共60分)16. （11.0分） (2018郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1） 上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 （2） 滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写

11、出该转化过程的离子方程式_。 17. （11.0分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”

12、或“=”）（5） 已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_ （6） 图2为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图3）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 18. （12分） (2016高一

13、上武清期中) 综合题。 （1） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （2） 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_ 19. （12分） (2018高一下六安开学考) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：（1） 向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为 _。 （2） 操作II所包含的实验操作的名称依次为_;、冷却结晶、_、洗涤、干燥。 （3） 若开始时称取的废铝屑

14、的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为_;。 （4） 取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。已知：失重%= 100%则失重第一阶段的化学方程式为_。20. （14.0分） (2018高三上桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1） 有机物A、C的名称分别为_、_，D E的反应类型为_。 （2） 有机物F的结构简式为_。写出B C反应方程式_。 （3） 有机物D中含氧官能团的名称为_,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为_。 （4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有_种。 （5） 环氧乙烷（ ）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由M N的合成路线:_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题： (共10题；