石家庄市高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列描述中错误的个数是（ ） 铝在空气中很容易燃烧明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯滴有酚酞溶液的水中加Na2O2 ， 溶液变红取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A . 2个B . 3个C . 4个D . 5

2、个2. （2分） 向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（ ） A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体3. （2分） (2015高二下常德期中) 安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是（ ） A . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B . 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C . 点燃氢气之前先检验氢气的纯度D . 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸4. （2分） (2018高一上海安月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，

3、22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB . 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC . 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD . 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA5. （2分） (2017高一上焦作期中) 向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C . 在

4、电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”6. （2分） 下列事故处理不正确的是（ ） A . 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D . 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液7. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ） A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可

5、用酒精把碘水中的碘萃取出来C . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体8. （2分） 标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（ ）A . 11.6g/LB . 1.16g/LC . 12.5g/LD . 1.25g/L9. （2分） (2017山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ） A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反

6、应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NA10. （2分） (2018高一上陆川期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物11. （2分） (2016高二下邵东月考) 分类是

7、化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物12. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018龙岩模拟) 设N

8、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA14. （2分） 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ） A . 取100mL5mol/LH2SO4 ， 加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200

9、 mL5mol/LH2SO4 ， 加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ， 加水稀释至500mL15. （2分） (2018深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA16. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列说法正确的是（

10、 ） A . 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B . 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D . 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液17. （2分） (2016高一上北京期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.021023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L18. （2分） (2017高二下驻

11、马店期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA ， 则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA19. （2分） (2016高一上全州期中) 实验室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 950 mL；111.2 gB . 1000 mL

12、；117 gC . 500 mL；117 gD . 1000 mL；111.2 g20. （2分） (2016高一上林芝期中) 已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（ ） A . 体积B . 质量C . 密度D . 粒子数二、 填空题 (共5题；共27分)21. （5分） (2018高一上辽源期中) 用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏B.萃取C.过滤D.蒸发E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_。 （2） 分离四氯化碳与水的混合物_。 （3） 海水淡化_。 （4） 分离碘水中的碘

13、单质_。 （5） 用海水晒盐_。 22. （5分） (2018高三上周口开学考) 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 （1） 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 （2） 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 （3） 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 （4） 用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 （5） 用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 23. （4分） 臭氧层是地球生命的保护神，臭

14、氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2 2O3 （1） 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_（保留一位小数） （2） 将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L （3） 实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为_ （4） 在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_ 24. （6分） 回答下列问题 （1） 下列仪器常用于物质分离的是_ （2） 在粗盐制成精盐的过

15、程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用 溶解时：_；过滤时_；蒸发时：_（3） 从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器_; （4） 粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作_ 25. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 第 11 页 共