西安市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、西安市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） 下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形

2、式只有热能3. （2分） 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（ ） A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L4. （2分） (2018高二上林州开学考) 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s

3、)NH4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H05. （2分） (2016分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2+4 Br+3 Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO +2 OH+NH CaCO3+NH3H2O+H2O6. （2分） 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固

4、体的是（ ） A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO37. （2分） (2016高二上湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示 则下列说法错误的是（ ）A . 醋酸的电离程度：abcB . 溶液的pH值：bacC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc8. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向

5、进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强9. （2分） 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸10. （2分） (2015高一下如东期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ） 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . C D .

6、 D11. （2分） (2018吉林模拟) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag

7、2SO4)Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A . 2.5mol CB . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不参加反应）C . 1.5 mol B和1.5 mol CD . 2molA、3 mol B和3 mol C13. （2分） (2018高三上天津期末) 下列说法不

8、正确的是（ ） A . 在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变C . 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化14. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2)15. （2分） (2017高二上天水期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）

9、2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D

10、. 均不符合17. （2分） (2016高二下平安期末) 当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . Na2CO3D . Fe18. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气

11、转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） (2018高三下河南月考) 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d

12、 kJmol-1。则H1=_(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:200 时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到

13、最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 20. （6分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（

14、g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ （3） 用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关

15、系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字） （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_21. （5分） (2016高一上平罗期中) 按要求写出方程式 （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_; （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

16、_; （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_; （4） H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_ 22. （6分） (2018高二上河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形