西宁市高考化学六模试卷（I）卷

1、西宁市高考化学六模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共8题；共23分)1. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热2. （2分） 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）A . 蒸

2、馏B . 萃取C . 过滤D . 蒸发3. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：4. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断

3、不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-25. （2分） (2019高一下长春月考) 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（ ） A . CH3CH=CH2B . CH2=CH2C . D . 6. （9分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程

4、式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 7. （2分） (2018高二上山西期中) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（ ） A . b点达到了平衡状态B . b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C . d点：v(正)8时，沉淀的主要成份为_;(填化学式)。 （5） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除

5、去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。 10. （6分） (2019高三上天津月考) AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。 （1） B 的电子式为_。 （2） 检验D中金属阳离子的实验方案是_。 （3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 （4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为_。 （5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A

6、放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为_。 （6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为_。 11. （8分） (2018桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl22H2O晶体，再用CuCl22H2O晶体制各CuCl。制备CuCl22H2O晶体（1） 仪器B的名称是_；B中反应的离子方程式为_。 （2） 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是_(填化学式)。反应

7、完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl22H2O晶体。试剂M应当选用_(填符合题意答案字母编号)a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3H2Oe.Cu(OH)2溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是_。设计简易实验方案确定所CuCl22H2O晶体中不含铁化合物:_。（3） 制备CuCl固体将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热到140得无水CuCl2，再加热到300以上可获得CuCl固体。将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是_。 （4） 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:将10.26gCuCl

8、22H2O晶体先加热到140，再加热到300以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。用1.00mol/L的硫酸铈Ce(SO4)2标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为19.40mL。反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Ce3+Fe3+根据上述定量实验计算CuCl的产率为_。12. （10分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂

9、白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a）Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如图：（1） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 如图1装置中，导管X的作用是_; （3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方

10、式为_ （4） 反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是_ （5） 用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是_；真空干燥的优点是_ （6） 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点_重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值第 9 页 共 9 页参考答案一、 一.选择题 (共8题；共23分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略6-2、答案：略6-3、答案：略7-1、8-1、答案：略二、 二.非选择题. (共4题；共