南昌市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（ ） A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 2. （2分） (2016高一上天门期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；碱性氧化物一定是金属氧化物根据分散系

2、是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分） (2019定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、

3、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下昭通期中) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛下列叙述不正确的是（ ） A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 硅单质是制造玻璃的主要原料5. （2分） (2016高一上淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75和110.6），可选用的分离方法为（ ） A

4、 . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法6. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（ ） A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火，立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易燃品煤油中7. （2分） 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A . 硫酸铜晶体B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 钠8. （2分） (2016高一下淮南期中) 对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验：从饱和食盐水中提取N

5、aCl晶体D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9. （2分） (2017高一上宁波期中) 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 1：1：1B . 4：3：2C . 2：3：1D . 2：2：110. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol11. （2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到

6、FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al（SO4）2溶液混合 少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+13. （2分）

7、(2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA14. （2分） 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是（ ）A . S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B . H2O作还原剂C .

8、 每生成1molSO2转移4mol电子D . 氧化产物与还原产物物质的量比为3：115. （2分） (2015高二上银川月考) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO B . c（H+）=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2、BrD . 水电离出的c（H+）为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO 16. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具

9、有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一下南宁月考) 将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（ ）A . 6molB . 7.2molC . 12.8molD . 14mol二、 多选题 (共3题；共9分)

10、18. （3分） (2016高一上济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积都是22.4LB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.

11、4LD . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同20. （3分） (2016淮安模拟) 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ） A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉

12、淀产生，说明矿物X中含SO42三、 实验题 (共3题；共22分)21. （3分） (2017高一上岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1） 写出仪器A、C、E的名称_（2） 分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：_汽油和水：_22. （10分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2SO4Mg（OH）2NaClNa2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸

13、试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸

14、该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出23. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/

15、L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转

16、方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）四、 综合题 (共2题；共12分)24. （7分） (2018高三下武邑期中) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下： 请回答：（1） Bi位于第六周期，其原子结构示意图为

17、_。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。 （3） “浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。 （4） “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。 加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=

18、_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-23、410-38。（6） “沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 25. （5分） 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 （1） 该反应中的还原剂是_。 （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_。 （3） 写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。 （4） 若反应转移了0.3 mol电子，则产生