南京市高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、南京市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列有关空气污染的说法中，不正确的是（ ） A . 雾霾一定是由汽车尾气引起的B . SO2、NO2都能引起酸雨C . 酸雨的pH5.6D . 空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧2. （2分） (2015高二下电白期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态3. （2分

2、） (2015高二上望城期末) 将H+、NH4+、NO3、K+、CO32、OH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)5. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度

3、的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6. （2分） 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色7. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=

4、4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积8. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量

5、共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A . 膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+10. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关

6、规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率11. （2分） (2016高二上大连期中) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ） A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO

7、3溶液，则CrO42完全沉淀D . 若将0.001molL1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀12. （2分） 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B . c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1D . c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (20

8、16高二上沭阳期中) “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（ ） A . 该物质属于芳香烃B . 1mol该物质最多能与7molH2加成C . 该物质分子结构中存在7个碳碳双键D . 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色14. （3分） (2019高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻

9、后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率三、 综合题 (共3题；共10分)16. （4分） 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723C

10、H3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。17. （3分） (2018高三上郑州期中) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1

11、） 铅蓄电池放电时，PbO2作_极。 （2） 过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20)见图 1;Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。根据图1写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i.温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理解释）。（3） 过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 （4） 过程,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC

12、l4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。18. （3分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2） 利用C

13、O燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时

14、，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8） 若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018全国卷) 化学选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5）

15、 Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐

16、酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定

17、管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡六、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、