太原市高一下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、太原市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分） 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据

2、此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . ABCDB . CDABC . DABCD . ABDC4. （2分） 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . H2B . HClC . NaClD . NaOH5. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700

3、.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大6. （2分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=1.5 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（D）=0.6 molL1s1D . v（B）=0.4

4、 molL1s17. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价8. （2分） 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）A . 谷类中含有的淀粉B . 植物油、动物脂肪中含有的油脂C . 食醋中含有的醋酸D . 酒中含有的酒精9. （2分） (2016高一下射洪期中)

5、 铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ） A . 一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小B . 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C . 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuD . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 海洋元素溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的11.

6、（2分） 能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C . 1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D . 乙醇的分子式为C2H6O12. （2分） (2018高二下北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应13. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A

7、 . CH3CH=CH2与 B . 与 C . 甲苯和二甲苯D . CH2CHCHCH2和CHCH2CH2CCH14. （2分） (2018高二上丰台月考) 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ） A . CH2CHCH3B . CH2CHCH2CH3C . CH3CHC(CH3)2D . CH3CHCHCl15. （2分） (2019高二下舒兰月考) 由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（ ） A . 取代消去加成B . 裂解取代消去C . 取代加成氧化D . 取代消去水解16. （2分） “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子

8、节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共11分)17. （8分） C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素（1） C元素位于元素周期表的位置_；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_（2） 用“”、“”或“=”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3_Al3+H2SO4_HClO4O2_S235Cl_37Cl（3） 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2

9、KNO3+3CK2S+3CO2+N2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_（4） 在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_（填字母）A氧化物对应水化物的酸性B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度D氢化物的稳定性18. （3分） (2018高二上承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。（1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填

10、字母)，25min时c(NH3)=_。 （2） 025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_。 （4） 若升高温度，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率_。 三、 推断题 (共1题；共2分)19. （2分） (2018高二下西城期末) 阅读下面的短文，回答问题。聚碳酸酯（PC）是一类碳酸的聚酯，是一种强韧的热塑性树脂，耐弱酸，耐弱碱，耐中性油，不耐强碱，有阻燃性。其光学性能接近有机玻璃（ ），在透明建筑板材、电子电器、光盘媒介、汽车工业等领域有广泛应用。碳酸本身

11、并不稳定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光气等有一定稳定性。工业上以碳酸的衍生物和双酚A为原料合成聚碳酸酯（PC），反应如下：（1） 下列说法正确的是_（填序号）。a光气比碳酸稳定b聚碳酸酯能和强碱发生反应c聚碳酸酯易燃d聚碳酸酯是一种强韧的热塑性树脂（2） 双酚A和光气（ ）也可发生类似的缩聚反应，生成一种聚碳酸酯。该反应的化学方程式是_。 （3） 有机玻璃的单体的结构简式是_。在一定条件下，有机玻璃和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是_。 四、 实验题 (共2题；共9分)20. （5分） (2018高一下唐山期末) 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯

12、。 （1） 、制备 在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。该装置有一处错误，请指出_。（2） 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）_。 （3） 加入浓H2SO4的作用是_。 （4） II、提纯： 操作1需用到_（填仪器名称），上层液体从该仪器的_分离出来（填“上口”或“下口”）。（5） 请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂_。 a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜（6） 试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_。 21. （4分） (2017高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1