溶液酸碱性.ppt

1、溶液的酸碱性,有关PH值的计算,1、单一溶液,2、溶液的混合,3、溶液的稀释,抓住H+进行计算,抓住OH进行计算,再求出C(H+）,先判断混合后溶液的酸碱性,1）强酸的稀释： 在25时，pH=5的盐酸： 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？,点拨： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的 H+,有关pH的计算 3.溶液的稀释,【PH=6】,【PH接近7】,2） 强碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？,点拨： 1、抓住OH进行计算(先求OH

2、，再转换成H+ ),2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出 的OH-,有关pH的计算 3.溶液的稀释,【PH=8】,【PH接近7】,有关PH值的计算,3、溶液的稀释,强酸强碱的稀释,(1)稀释到原来体积的10n倍,强酸：PH = PH原 + n,强碱：PH = PH原 n,(2)无限稀释7为限,弱酸弱碱的稀释,常温下，pH=5的醋酸溶液 稀释10倍，求pH值范围 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=),练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4,B,有关pH的计算 3.溶液的稀释,（5，

3、6）,因为稀释10倍，pH小于6；所以要pH=6，要稀释大于10倍,2、 PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的PH值变化有什么不同?,盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化，亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的PH值。因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一些(强的变化大),再逆向思维,PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是_,醋酸盐酸=硫酸,3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

4、 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸， B是弱酸 D.若A、B都是弱酸， 则5a2,a,7,2 1,pH,V/mL,1000,A B,C、D,练习,PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 相同倍数,其PH大小关系是_,NaOH NH3H2O,NaOHNH3H2O,即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱强一些，因而PH值应大一些,如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释倍数大小关系是_,即弱电解质稀释倍数应大一些,有关PH值的计算,3、溶液的稀释,强酸强碱的稀释,(1)稀释到原来体积的10n倍,强酸：PH = PH原 + n,强碱：PH = PH原 n,(2)无限稀释7为限,弱酸弱碱的稀释,(1)涉及弱酸弱碱的电离平衡移动，因此不能求出具体数值，只能确定PH范围,(2) 稀释相同倍数时，弱酸弱碱的PH值变化小 若要PH变化相同，则弱酸弱碱稀释倍数大,有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？,如何判断一种酸是弱酸？,(1) 测定已知物质的量浓度的弱酸的PH （2）取酸HB溶液 ，测定其PH，稀释至体积扩大 10倍，再测其PH： 若PH增大1个单位，则为强酸，若P