武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下东城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe2eFe2+B . 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O24e2H2O4OHC . 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D . 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极2. （2分） (2019高一上萧山期末) 关于物质的分类，正确的是（ ）A . 纯碱-碱B . 盐酸-纯净物C . 氯化银-弱电解质D . 氧化钠-碱性氧化物3. （2分） (2019高一下黑龙江

2、期末) 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 能量变化是化学反应的基本特征之一C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应4. （2分） (2019高一下上海期末) 在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4 ， 该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 正反应为吸热反应C . 降温瞬间NO2的浓度增大D . 降温后各物质的浓度不变5. （2分） (2018高二上阳泉期中) 下列溶液，一定呈中性的是（ ） A . 由

3、等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B . c(H)1.0107molL1的溶液C . pH7的溶液D . c(H)= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）6. （2分） (2019吉安模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度7. （2分） (2018浙江选考) 已知：H2O(g)=H2O(l)，H1 C6H12O6(g)= C6H12O6(s)，H2C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO

4、2(g)，H3C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)，H4 下列说法正确的是（ ）A . H10，H20，H30。下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 平衡后，加入X，该反应的H增大12. （2分） (2019吉林模拟) 已知：AG= 室温下用0.01molL-1的NH3H2O滴定20.00mL0.01molL-1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . HQ属于弱酸B . 整个过程中，C点时水的电离程度最大C . Kb(NH3H2O

5、)的数量级为10-5D . E点对应溶液中：c（OH-）+c(NH3H2O）=c（N )+c(H+)二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二下南京期末) 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下： 容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确的是（ ）A . 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2

6、)=0.06 molL-1s-1B . 该反应的S0、H2c(CO，容器I)D . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆14. （3分） (2018高三上武邑期中) 已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.01036 ， 现将0.1molCuSO4放入100mL1.0molL1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ） A . 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B . 反应后溶液中不存在Cu2、S2C . 反应后溶液中：c(Cu2)与c(S2)都约为2.01018molL1D . Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(H

7、S)c(OH)c(H)15. （3分） (2019高二下宿迁期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A . 在0t1 min内的平均反应速率为v(C)0.088/t1 molL1min1B . 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)0.012 molC . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0

8、.0070 molL1 ， 则反应的H0D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%三、 综合题 (共6题；共34分)16. （11分） (2018高一上浙江月考) 有下列物质： H2；石墨；氢氧化钡溶液；熔融氯化钠；液态纯CH3COOH；硫酸氢钠固体；NH3；酒精。请用序号填空：（1） 上述状态下的物质可导电的是_； （2） 属于电解质但不导电的是_； （3） 属于非电解质的是_； （4） 写出上述号物质在熔融状态下的电离方程式 _；（5） 将等物质的量和混合反应，写出对应的离子反应方程式 _。17. （4分） (2019高三上忻州

9、期中) 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。 （2） B，C，D，E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。 （3） 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。 18. （5分） (2018高一下汉川期末) 某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 反应从开始至2分钟,用Z的浓度

10、变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。 （3） 2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变). （4） 将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是_。 A . 恒压时充入He；B . 恒容时充入He；C . 恒容时充入X；D . 及时分离出Z；E . 升高温度；F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是_。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升

11、高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率F . 加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动19. （6分） (2018高二上成都月考) 资源的高效利用对保护环境。促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2 ， 其简化流程如下： 已知：Ca5(PO4)3F在950不分解4Ca5(P

12、O4)3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1） 950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_（2） 实验室过滤所需的玻璃仪器是_（3） NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_（4） 在浸取溶液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_（5） 工业上通常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H2SO4(l)+HF(g)=5H2O(l)+Ca5(PO4)3F(s)H=-937kJ/mol则Ca5(PO

13、4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_20. （2分） (2019高二上衡阳期末) 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： （1） 若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2） 若两池中均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_，若乙池转移0.02 mol e后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH_。21. （6分） (2016高三上上海期中) 如图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完 成下列填空： （1）

14、I. 玻璃仪器 A 的名称是_。B 瓶中浓硫酸的作用是_。 （2） C 瓶中观察到的实验现象是_，反应后生 成了_（填化学式）。 （3） 证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是_。 （4） II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程： 滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞_，活塞旋转是否灵活。（5） 把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。 在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定， 边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液， 指示剂的颜色由_色变为_色，并在_内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（6） 重复（5）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表： 第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为_mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓 度为_mol/L。（7） 会造成实验结果偏高的操作是_（填写编号）。 a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、