2022届河北省邢台市高二上学期期末考试化学试题（含解析）

邢台市2021～2022学年高二(上)期末测试化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共9题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是A.庭草留霜池结冰B.煮豆燃豆萁C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者【答案】C【解析】【分析】由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。【详解】A．“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；D．“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫磺制备黑火药，为放热反应，D错误；答案选C。2.钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是

A．在钢铁制品表面喷一层漆B．掺入铬、镍制成不锈钢产品C．把钢铁置于干燥空气中保存D．外加电流法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在钢铁制品表面喷一层漆，可以避免钢铁制品与空气接触，因而就可以减缓钢铁腐蚀速率，A不符合题意；B．掺入铬、镍制成不锈钢产品，改变了金属的内部结构，提高了钢铁的抗腐蚀性能，故可以减缓钢铁腐蚀速率，B不符合题意；C．金属腐蚀大多是在潮湿的环境中发生的电化学腐蚀，把钢铁置于干燥空气中保存，就可以避免原电池反应的发生，因而可减缓钢铁腐蚀速率，C不符合题意；D．根据图示可知外加电流法连接时，钢闸门连接电源的正极，作阳极，导致钢铁腐蚀速率比不连接电源还快，使钢闸门腐蚀速率大大增加，因而不能减缓钢铁腐蚀速率，D符合题意；故合理选项是D。3.肼(联氨)可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：。下列说法正确的是A.N2为还原产物B.该反应的△S＞0C.燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键D.N2H4可用作燃料电池正极材料【答案】B【解析】【详解】A．在该反应中N元素化合价由反应前N元素的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为氧化产物，A错误；B．根据图示可知：该反应是反应体系混乱程度增大的反应，所以△S＞0，B正确；C．燃烧时，1molN2H4发生反应，会断裂4mol极性键和1molN-N非极性键，但由于题目未说明反应的N2H4的物质的量，因此不能确定断裂的N-H的数目，C错误；D．在燃料电池中，通入燃料N2H4的电极为负极，通入O2的电极为正极，D错误；故合理选项是B。4.2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是

A.相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程B.升高温度，催化剂的活性一定增强C.加入合适的催化剂能够提高生成物的产率D.图中【答案】A【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，由图可知曲线b的活化能比a低，因此曲线b是使用了催化剂的反应历程，A正确；B．催化剂的催化活性受温度影响，一定温度范围内其催化活性随温度升高而升高，超过一定范围，其催化活性可能随温度升高而降低，B错误；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高生成物的产率，C错误；D．反应焓变为产物总能量减反应物总能量，，D错误；答案选A。5.BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是A.BaSO4属于强电解质B.BaSO4悬浊液中存在C.可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂D.在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大【答案】C【解析】【详解】A．BaSO4是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此BaSO4属于强电解质，A正确；B．BaSO4是难溶性盐，在水中存在沉淀溶解平衡：，B正确；C．BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2，导致人发生重金属中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂，C错误；D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+，使得到的悬浊液中c(Ba2+)增大，D正确；故合理选项是C。6.由于安全以及价格方面的优势，水系锌离子电池(ZiBs)被普遍认为是锂离子电池在大规模储能设备领域的替代品，其中一种电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.工作时，移向CuI极B.锌是负极，发生氧化反应C.正极的电极反应式为CuI+e-=Cu+I-D.工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI【答案】A【解析】【详解】A．根据图示可知Zn为负极，CuI为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，溶液中向正电荷较多的负极Zn电极移动，A错误；B．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，B正确；C．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以CuI为正极，得到电子变为Cu单质和I-，电极反应式为：CuI+e-=Cu+I-，C正确；D．电池工作时，电流从正极CuI开始经外电路流向负极Zn，溶液中阴离子在负极放电，阳离子向正极定向流动，从而形成闭合回路，故该电池工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI，D正确；故合理选项是A。7.已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA.B.生成的水越多，中和反应的反应热越小C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器【答案】C【解析】【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；答案选C8.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液：、、、B.滴入淀粉变蓝的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.由水电离出的的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．滴入甲基橙显红色说明是酸性溶液，在酸性环境下生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故A错误；B．滴入淀粉变蓝的溶液含有I2，I2能与反应，故不能大量共存，故B错误；C．的溶液与生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的的溶液可能是酸或者碱抑制了水的电离，若是酸性、、、各离子均不反应，可以大量共存，若是碱性环境，铝离子会生成沉淀，不能大量共存，故可能大量共存，故D正确；故答案为D9.研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数表达式为B.常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大C.相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀D.反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率【答案】B【解析】【详解】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据，所以根据化平常数计算格式，表达式正确，不符题意；B．沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石Ksp应更小，描述错误，符合题意；C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，描述正确，不符题意；D．根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH-浓度变化量表示，即，氟磷灰石溶解速率可用单位时间内F-浓度变化量表示，即，而这两个速率值正好是题中反应的正反应速率和逆反应速率的表达值，化学平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应速率之比等于两物质化学计量数之比，所以，描述正确，不符题意；综上，本题选B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确笞案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.在Pt2O+表面发生反应：，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是A.B.使用Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大C.反应物总键能小于生成物总键能D.对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A．根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和；反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则，A正确；B．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态与终态，因此化学平衡发生移动，故使用Pt2O+催化剂，N2O的转化率不变，B错误；C．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，该反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，即反应物总键能小于生成物总键能，C正确；D．对于该反应，升高温度，分子运动速率加快，物质分子内能增加，更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；故合理选项是B。11.下列实验操作、现象及结论错误的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅的平衡逆向移动B用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)＞Ka(HClO)C向2支试管中依次加入等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分别置于冷水和热水中置于热水中的混合溶液先出现浑浊温度升高，化学反应速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液观察到先产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，然后砖红色沉淀变为黑色(Ag2S)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变为红色，再加入少量KCl固体时，由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，化学平衡不移动，因此溶液颜色不变，反应现象与事实不吻合，A错误；B．NaClO、NaF都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。生成盐的弱酸的酸性越强，该盐水解的碱性就越弱，溶液pH就越小，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO＞NaF，说明弱酸的电离平衡常数：Ka(HF)＞Ka(HClO)，B正确；C．Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，温度越高，物质的内能增加，反应速率越快，反应出现浑浊就越快。故置于热水中的混合溶液比置于冷水的先出现浑浊，说明了溶液温度升高，化学反应速率加快，C正确；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4，发生反应：2Ag++Ag2CrO4↓，产生砖红色沉淀，当不再产生沉淀时，再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液，发现砖红色沉淀变为黑色(Ag2S)沉淀，说明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡，溶液中还有少量Ag+与加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀，发生沉淀转化，最终完全转化为黑色Ag2S，由于Ag2CrO4、Ag2S构型相同，因此可以说明溶度积常数：，D正确；故合理选项是A。12.已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12关于该反应，下列说法正确的是A.T<830B.20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C.平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min【答案】AD【解析】【详解】A．70min后H2O(g)的浓度不再改变，反应达到平衡，平衡时c(H2O)=0.12mol/L，初始投料为0.2molCO2和0.4molH2，结合方程式可知平衡时c(CO2)=0.08mol/L，c(H2)=0.28mol/L，c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L，则该温度下平衡常数K==0.64＜1，该反应焓变大于0，为吸热反应，则温度越低平衡常数越小，所以T<830，A正确；B．20~40min内Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(H2)=0.03mol/L，所以v(H2)==1.5×10-3mol·L-1·min-1，B错误；C．该反应前后气体系数之和相等，仅增大压强，平衡不移动，CO的体积分数不变，C错误；D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反应物的浓度增大，反应速率加快，由于该反应平衡不受压强影响，则平衡时反应物的转化率不变，所以达到平衡时间缩短，D正确；综上所述答案为AD。13.室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】实验实验操作和结果1向溶液中滴加溶液，测得小于72向溶液中逐滴滴加溶液，测得3向溶液中逐滴滴加溶液，pH逐渐增大4向5mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有关说法正确的是A.实验1所得溶液中离子浓度大小关系为B.实验2得到的溶液中存在：C.实验3，当溶液中时，约为3.8D.实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4【答案】CD【解析】【详解】A．实验1中二者恰好反应产生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，的水解平衡常数Kh2=＜1.5×10-4，所以的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中H+由、H2O共同电离产生，电离程度大于H2O的电离程度，则c(H+)＞c()＞c(OH-)，盐溶液在盐电离产生的两种水解、电离程度微弱，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，A错误；B．溶液中１存在电荷守恒：，若溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，因此，所以，B错误；C．对于实验3，当，Ka2=，pH=-lgc(H+)=-lg1.5×10-4=4-lg3+1g2=3.8，C正确；D．实验3二者恰好反应产生Na2C2O4溶液，将该溶液加入涵养等浓度的Ag+、Ba2+的溶液中时，根据溶度积常数可知形成Ag2C2O4沉淀需c()=；形成BaC2O4沉淀需c()=＞5.4×10-8mol/L，因此先形成Ag2C2O4沉淀，即实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4，D正确；故合理选项是CD。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。请回答下列问题：（1）乙池是_______(填“原电池”或“电解池”)。（2）a、d电极的名称分别是_______、_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f电极的材料是_______(填名称)。（3）闭合开关K，甲池中产生的H+的移动方向是_______(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是_______。（4）该电化学装置中每消耗22.4LO2(已换算成标准状况)时，电路中转移_______个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为_______，电极f的质量_______(填标号)。A.增加64gB.减少64gC.增加128gD.减少128g【答案】（1）原电池（2）①.负极②.正极③.纯铜（3）①.从左室移向右室②.CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O（4）①.2NA②.45∶32③.A

【解析】【小问1详解】根据图示可知：乙池为燃料电池，属于原电池；【小问2详解】甲池为微生物电池，其中含有微生物及葡萄糖的电极a为负极，电极b为正极；对于乙池为燃料电池，属于原电池，通入燃料CH3OH的电极c为负极，通入O2是电极d为正极，则与正极d连接的e电极为阳极，与负极连接的f电极为阴极；要实现粗铜提纯，则阳极e为粗铜，阴极f为纯铜，电解质溶液为含有Cu2+的CuSO4溶液为电镀液；【小问3详解】闭合开关K，甲池中a电极上产生H+，H+通过质子交换膜由左室进入右室，与O2得到电子形成的O2-结合形成H2O；乙池中c电极上CH3OH失去电子帮我CO2，然后结合溶液中的OH-形成，故c电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；【小问4详解】在同一闭合回路中，两个原电池装置的电子转移数目相等，在甲池中总反应方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，在乙池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则整套装置每消耗1molO2时，共转移4mol电子，故电路中转移2mol电子，该电化学装置中每消耗22.4LO2（标准状况），其物质的量是1mol，因此电路中转移电子数目是2NA；此时两个原电池装置各消耗0.5molO2，则消耗的葡萄糖与甲醇的物质的量之比为:，则二者的质量之比为:=45:32；f电极为阴极，Cu2++2e-=Cu，每转移2mol电子，反应析出Cu质量是64g，故当电路中转移2mol电子时，f电极质量会增加64g，故合理选项是A。15.常温下，有以下五种溶液：编号①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氢氧化钠氯化铵3311113请回答以下问题：（1）向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v①_______(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是_______(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为_______。（2）若向⑤溶液中加人少量④，⑤的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将_______。（3）将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是_______(填编号)。（4）分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是_______(填化学名称)。（5）将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。【答案】（1）①.>②.③.（2）①.增大②.减小（3）③>④>②>①（4）氨水（5）增大（6）⑤>①=②=③=④【解析】【小问1详解】醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大，因此，若收集等体积的氢气，消耗时间更短的是醋酸，醋酸与锌反应的离子方程式为：。【小问2详解】氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱，pH增大；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解，其水解程度会减小。小问3详解】酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7。pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH<5；pH=11、等体积的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100后，氢氧化钠的pH=9，而氨水则因为稀释过程中一水合氨分子又会继续电离出氢氧根离子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>①。【小问4详解】若氨水和氢氧化钠溶液的pH相等，由于氨水是弱碱，所以氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大，因此等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与硫酸恰好完全反应，氨水消耗硫酸的体积更大。【小问5详解】将等体积、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加，使得增大。【小问6详解】①中水电离出的，②中水电离出的，③中水电离出的，④中水电离出的，⑤中水电离出的，因此五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是⑤>①=②=③=④。16.尿素[CO(NH2)2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。已知：①②③（1）请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：_______。（2）相比③，若②的反应速率更快，下列示意图_______(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。A. B.C. D.（3）在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2∶1置于一恒容密闭容器中反应：，NH3的转化率随时间变化关系如图所示。t1时反应达到平衡，此时的压强为pMPa。①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器压强不变B．消耗1molCO2时，生成1molH2OC．容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化D．混合气体的平均摩尔质量不变②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为_______(保留三位有效数字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=_______；平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③向平衡后的反应体系中再通入2molNH3，Kp将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。④图中t2时，NH3的转化率发生改变，此时改变的反应条件是_______(请写出任意一条)。【答案】（1）（2）A（3）①.AD②.22.2%③.4∶2∶3④.⑤.不变⑥.再向容器中通入CO2【解析】【小问1详解】已知：①②③根据盖斯定律，将①+②+③，整理可得【小问2详解】相比③，若②的反应速率更快，这是由于反应②的活化能小，反应放出热量，使物质内能增加，活化分子数增加反应速率加快；而反应③的活化能大，发生反应需消耗很高能量，且反应吸收热量，导致物质内能减小，活化分子数减少，反应速率减慢，能够显示该关系的图示是A；【小问3详解】①A．该反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，该反应是反应前后气体体积不等的反应，若容器压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；B．消耗1molCO2时，生成1molH2O表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．加入的NH3和CO2以物质的量之比2∶1，二者反应的物质的量的比也是2：1，则无论反应是否达到平衡状态，容器内n(C)与n(N)的比值始终不发生变化，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．加入的NH3和CO2以物质的量之比2∶1，反应前后气体的质量、物质的量都发生变化，若反应未达到平衡状态，NH3和CO2、H2O(g)的物质的量就会发生变化，混合气体平均摩尔质量就会发生改变，因此当混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气体的质量及物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是AD；②假设反应开始时加入的CO2的物质的量是amol，则加入的NH3的物质的量是2amol，反应消耗CO2物质的量是xmol，消耗NH3的物质的量是2xmol，反应产生H2O的物质的量是xmol，由于NH3的平衡转化率是60%，则，解得x=0.6amol，在t1时刻反应达到平衡时，n(CO2)=(a-0.6a)mol=0.4amol，n(NH3)=(2a-2x)mol=0.8amol，n(H2O)=0.6amol，故CO2的体积分数是；反应在同一容器中，容器的容积相同，气体的浓度比等于气体的物质的量的比，所以c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=0.8amol：0.4amol：0.6amol=4∶2∶3；t1时反应达到平衡时气体总压强为pMPa，p(NH3)=；p(CO2)=；p(H2O)=，则该温度下是化学平衡常数Kp=；③化学平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。因此当向平衡后的反应体系中再通入2molNH3时，化学平衡常数Kp不变；④根据图示可知：在t2时刻改变外界条件后，NH3的转化率增大，至t3时刻后达到最大值，且不再发生变化，说明又达到了新的平衡状态，则改变的条件可能是再向容器中通入CO2。17.过碳酸钠，是一种新型高效环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量(即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)降低。制备过碳酸钠的实验装置如图，请回答以下问题：

（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是_______。（2）制备过碳酸钠反应的化学方程式为_______。（3）制备过程中最适宜温度是，当温度过高时产率迅速下降，原因是_______。（4）反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：_______。（5）氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转