河北省高三上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、河北省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ） A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉2. （2分） (2015高一上兴国月考) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI

2、+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-3. （2分） 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点下列用数轴表示不合理 的是（ ） A . 平衡常数与转化关系：B . 向烧碱液中通入SO2后的产物：C . 铁和稀硝酸反应：D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：4. （2分） (2016高二下淮南期中) 有机物A的 同

3、分异构体中属于酚类的（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种5. （2分） 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 ， 下列说法正确的是（ ）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.46.021023D . 常温常压下，6.021023个SO3分子所占的质量约为80 g6. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al

4、及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-7. （2分） (2018曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：YZ

5、RTB . 气态氢化物的稳定性：WRZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同二、 综合题 (共2题；共12分)8. （6分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次

6、称量读数为2.33g试回答下列问题：（1） 该混合物中一定不存在的离子是_ （2） 试写出实验b发生反应的离子方程式_ （3） 溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号物质的量浓度（molL1）_（4） 判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？_; （5） Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为C

7、r2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100molL1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL已知有关的离子方程式为： Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度_（写出具体计算过程）9. （6分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据表提供的

8、第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_ （6） 图2为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C .

9、 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图3）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶

10、液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=C

11、l+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸

12、收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高一下宁波期中) （1） 写出2-甲基丁烷的结构简式：_;写出小苏打的化学式：_（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式_（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-