河北省高一下学期期末化学试卷D卷

1、河北省高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4C

2、l饱和溶液制备NH4Cl晶体3. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOHCu2+2CH3COO+H2OD . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO44. （2分） (2016高三上故城期中) 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ） A . m1可能等于m2B . m1一定大于m2

3、C . m1一定等于m2D . ml可能大于m25. （2分） 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A . NaClO NaClB . FeCl3 FeCl2C . C CO2D . CaOCa(OH)26. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧

4、化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8. （2分） (2017高一下信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径

5、大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化9. （2分） 用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：XY），其化学性质和卤素单质相似则下列说法中正确的是（ ） A . ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB . 某温度下液态IF5发生电离：2IF5IF4+IF6 ， 一定有c （IF4+）c （IF6）=c （IF5）C . BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2D . XYn与卤素单质一样都是非极性分子10. （

6、2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）加NH4Cl固体加NaOH溶液 通HCl加CH3COOH溶液加水加压A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上孟津期末) 一定温度时，向

7、2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大13. （2分） (

8、2016高三下浉河月考) 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1mn）下列叙述中不正确的是（ ） A . 常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B . 等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C . HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）C（OH）=C（CN）C（Na+）D . 溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10mn倍14. （2分） (2017高二下萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6104（已知 =2.14），向20mL0.01

9、molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . HNO2的电离方程式为HNO2=NO2+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14103molL1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2）c（Na+）c（H+）c（OH）D . X值等于2015. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干

10、NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层16. （3分） (2018海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A . 电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B . 正极反应式为：Mg e Mg2 +C . 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D . 电子的移动方向由a经外电路到b二、 非选择题 (共6题；共42分)17. （8分） (2016新课标卷) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、

11、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“

12、等于”）（3） 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_18. （4分） (2017高二上潮阳期中) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓

13、度约为0.0125mol/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程（1） 前20秒内O2的平均生成速率：_mol/（Ls） （2） 在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是_，NO2的平衡转化率_;68.75%（填“”、“”或“=”），NO的体积百分含量_;（填“增大”、“减小”或“不变”）19. （7分） (2017高三上安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶

14、液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1） 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：_ （2） 实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不同的原因是_ （

15、3） 为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步骤中白色沉淀是_结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因_固体全部溶解后溶液pH升高的原因是_（4） 实验的目的是_ （5） 根据上述实验得出的结论是_ 20. （7分） (2015高一上许昌月考) 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br、SO 、Cl等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程 研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴溴

16、不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1） 操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_ （2） 试剂x，y，z的化学式分别为x_，y_，z_；检验SO 已除尽的方法是_ （3） 写出操作的具体操作步骤_ 21. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考虑其它组

17、的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min05101

18、5202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v(H2)_;；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_;(保留二位小数)（5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 22. （6分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I