沈阳市高考理综-化学一模考试试卷D卷

1、沈阳市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2017榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 100mL12LmolL1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB . 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为小于NAC . 标准状况下，22.4LNO和11.

2、2LO2混合后气体的分子总数为NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA3. （2分） “脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个 ，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（ ）A . (C25H51COO)3C3H5B . (C25H39COO)3C3H5C . (C26H41COO)3C3H5D . (C26H47COO)3C3H54. （2分） (2016杨浦模拟) 80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正确的关系是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=

3、c（HB）+2c（B2）B . 溶液的pH=1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB）5. （2分） (2016高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱6. （2分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素

4、原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（ ） XY ZW A . 原子半径大小为WZYXB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中原子最外层电子均达到8e稳定结构7. （2分） (2016高一下成都期末) 某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质下列分析错误的是（ ） A . 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B . 不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的

5、Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C . 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D . 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO二、 综合题 (共5题；共50分)8. （7分） 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_ ac（H+）c（OH）=11014bc（

6、Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+）dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3） 已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+，发生反应

7、的离子方程式为：_欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038KspCr（OH）3=6.01031）9. （15分） (2018高二上南昌期中) 500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g） 2B（g）C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程） （1） 计算500oC时该反应的化学平衡常数？ （2） 平衡时A的转化率是多少？ （3）

8、 设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示） 10. （7分） (2018高三下双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_;(填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子

9、方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。11. （9分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的

10、化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 12. （12分） (2017孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐 （1） 铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_， （2） 第四周

11、期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_； （4） 与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是_，理由是_； （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 第 9 页 共 9 页参