武汉市高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、武汉市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下温州期中) 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（ ） 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向； 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。A . 只有B . 和C . D . 2. （

2、2分） 将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（ ） A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯3. （2分） 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A . NaCl和Na2CO3B . KCl和NaClC . KCl和K2CO3D . 钠和钾4. （2分） (2017高一上泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA5. （

3、2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林B . 甘油C . 煤D . 天然气7. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g

4、氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色8. （2分） (2018高一上和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+H+OH-=BaS

5、O4+H2O9. （2分） (2016高一上长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO310. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g11. （2分） (2018高二下高明期末) 对于反应： 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型是缩聚反应B . 产物中链节的式量比

6、反应物单体的分子量大C . 工业上用该反应生产顺丁橡胶D . 不同产物分子的聚合度可能不同12. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C

7、. 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是13. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C .

8、NaOHD . HCl15. （2分） 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子 对该分子的描述正确的是（ ） A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃16. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A . 1：1B . 5：1C . 1：5D . 3：1二、 实验题 (共3题；共14分)17. （6分） (2016高一上嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4

9、mol/L的稀盐酸，并进行有关实验 请回答：（1） 需要量取浓盐酸_mL （2） 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （3） 若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线_；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；C、溶解后没有冷却便进行定容_（4） 将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为_ 18. （4分） (2018高三上莆田期中) 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用

10、于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_。（3） 丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的

11、化学方程式为_。 19. （4分） (2018高二下湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_； （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质

12、溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；（3） 抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_； A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_； （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点

13、如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。 A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min三、 综合题 (共2题；共17分)20. （10分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造

14、成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （7分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一

15、电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。四、 填空题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三上东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： 己知： （1） G中官能团的名称为_、_。 （2） D的系统命名是_。 （3） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型_。 （4） C与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_。 （6） 写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_。 核磁共振氢谱有4组峰能与FeCl3溶液发生显色反应（7） 借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3