武汉市高二上学期化学期末考试试卷（理）B卷

1、武汉市高二上学期化学期末考试试卷（理）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化

2、学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反

3、应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=24. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快5. （2分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、

4、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关6. （2分） (2019高二上都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定盐酸的曲线

5、B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)8. （2分）

6、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。9. （2分） (2017高一下娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到

7、而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过10. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率二、 选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2017高一下宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，

8、代表硫原子） 关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于分解反应B . 一定属于氧化还原反应C . 一定属于放热反应D . 一定属于可逆反应12. （3分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断

9、键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 14. （3分） (2016高一下长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（ ） A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复

10、到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL115. （3分） (2019高二上日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A . B . C . D . 16. （3分） 下列说法中，正确的是（ ） A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20比在90时的pH值

11、小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸17. （3分） 0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH7，则下列关系中，正确的是（ ） A . c（Na+）c（CN）c（H+）c（OH）B . c（HCN）+c（CN）=0.04 molL1C . c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）D . c（CN）c（HCN）18. （3分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A .

12、CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应19. （3分） (2018奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极20. （3分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB .

13、 ACBC . BACD . BCA三、 填空、简答题(本题包括4小题，共50分。) (共4题；共50分)21. （8.0分） (2019高二上乾安月考) 将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)Hv(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是_（4） 若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_A. 加了催化剂B. 缩小容器体

14、积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量22. （14.0分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （2） 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （3） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （4） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （5） 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃

15、棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（6） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （7） 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容

16、量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线23. （14.0分） (2019高三上南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_。 （2） 写出产生CuCl的离子方程式：_。 （3） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出

17、CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4） 氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_。(结果保留三位有效数字)。（5） 由CuCl水解再热分解可得到纳米C

18、u2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为_。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。24. （14.0分） (2016高二上东营开学考) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 （1） 电池正极发生的电极反应为_； （2） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(每小题2分)